【正文】 ）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋 Ag2SO4溶解的原因 ： 。 請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。 （ 2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格對(duì)實(shí)驗(yàn)一進(jìn)行理論計(jì)算推理，請(qǐng)完成表格 (表中不要留空格 ． ． ． ． ． ． ． )。 ② 上述 反應(yīng)中當(dāng)有 1 mol H2S 轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)， 若 保持溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量不變，則 需消耗 O2的物質(zhì)的量為 。 （用 結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式表示有機(jī)物， 用 箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系 ， 箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。 下列 推論 正確的是 A．反應(yīng)速率 a b c B． 若 T2T1，則 正 反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C． 達(dá)到平衡時(shí)， AB3的物質(zhì)的量大小 關(guān)系 ： c b a D．達(dá)到平衡時(shí) ， A2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系： a b c 10． 常溫下， mol （ 1） 氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為 。 （ 2） H2S 在高溫下分解生成硫蒸氣和 H2。L1) 混合液中 SO42的最小理論檢出濃度 /(mol 化學(xué)查漏補(bǔ)缺題 參考答案 6 7 8 9 10 11 12 A D C C A D C 25． （ 1） 加成 反應(yīng) （ 2） H 2 C C HB rB r C N + O HO H K 2 C O 3 OO C N + 2 H B r （ 3） 或 或 （ 4） 2 + + 2HCl （ 5） （ 6） 26．（ 1） H2O （ 2） NaBH4＋ 2H2O == NaBO2＋ 4H2↑ （ 3） 27b4a－ b （ 4） ① A→D ② C6H6＋ 6H+＋ 6e==C6H12 ③ % 27． （ 1） ① Cu、 H、 Cl(或銅、氫、氯 ) ② mol ③ 提高混合氣體中空氣的比例 （ 2） 2H2S 2H2＋ S2 （ 3） ① FeS2 + 14Fe3+ + 8 H2O = 15 Fe2+ + 2 SO42 + 16 H+ ② a. 增大 b. CuFeS2 – 4e = Cu2+ + Fe2+ + 2S 28． （ 1） 2Ag+ + SO42 Ag2SO4↓ （ 2） ② ④ 12 ad （ 3） 假設(shè)一 ： H+對(duì) Ag2SO4溶解起作用 （ 4） ① 取少量 CaSO4固體于