【正文】 2，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故 A錯誤； B． FeO→ Fe3O4， Fe元素化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故 B錯誤； C． KClO3→KCl ，無需加入還原劑，在催化劑和加熱條件下可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 KCl，故 C錯誤；D． MnO4﹣ →Mn 2+， Mn元素化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故 D正確．故選 D． 考點：氧化還原反應(yīng)． 11． 【河南省實驗中學(xué) 20212021學(xué)年度第一學(xué)期期中】 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A． Na+、 Mg2+、 SO42－ 、 Cl B． Na+、 Ca2+、 CO32－ 、 NO3－ C． Na+、 H+、 Cl－ 、 CO32－ D． K+、 Fe3+、 SO42－ 、 OH 【答案】 A 【解析】 試題分析： ， A正確； 淀，不能大量共存， B錯誤；氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存， C錯誤；鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存， D錯誤，答案選D. 考點：離子共存 12． 【沈陽鐵路實驗中學(xué) 20212021 學(xué)年度第一學(xué)期期中】 下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是 （ ） A． Cu2+ +2OH =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 B． CO32 + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O C． Ca2+ + CO32 = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 D． H+ +OH = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 【答案】 D 考點：離子方程式的書寫 13．【成都外國語學(xué)校 20212021學(xué)年度第一學(xué)期期中】 在濃鹽酸中 H3AsO3與 SnCl2反應(yīng)的離子方程式為 ： 3SnCl2＋ 12Cl－ ＋ 2H3AsO3＋ 6H＋ ===2As＋ 3SnCl2－6 ＋ 6M， 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ( ) ① 氧化劑是 H3AsO3 ② 還原性： Cl－ As ③ M為 OH－ ④ SnCl2－6 是氧化產(chǎn)物 ⑤ 每生成 g As（ As的相對原子質(zhì)量為 75），還原劑失去的電子為 mol A． ①④⑤ B． ①③⑤ C． ①②③ D． ①②③④⑤ 【答案】 A 考點：查氧化還原反應(yīng) 14． 【武漢市第二中學(xué)、龍泉中學(xué) 20212021 學(xué)年度第一學(xué)期期中】 核磁共振造影增強劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。 6． 【臨沂商城實驗學(xué)校高 14級 10 月份學(xué)情調(diào)研】 下列離子方程式正確的是（ ） A．鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)： CO32﹣ +2H+=CO2↑+H 2O C．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H++OH﹣ =H2O D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42﹣ +Ba2+=BaSO4↓ 【答案】 C 【解析】 試題分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 Fe2+， A錯誤；碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫作化學(xué)式的形式， B錯誤；鹽酸與氫氧化鋇均為強電解質(zhì)，拆成離子形式， C正確； D中漏了離子反應(yīng)，應(yīng)該為 Cu2++2OH+SO42﹣ +Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH) 2↓,D 錯誤；答案選 C 考點：離子方程式書寫 7． 【沈陽市東北育才學(xué)校 2021～ 2021學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)考】 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨 (表示為 NH4Ac)溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是： PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。 其中屬于電解質(zhì)的有 ，屬于非電解質(zhì)的有 。 19． （ 14分） 【天水市一中 20212021學(xué)年度第一學(xué)期期中】 有一包白色固體粉末，可能含有CuSO Ba(NO3) Na2SO K2CO KCl中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗 : ① 將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀 ② 加入足量稀硝酸，沉淀部分溶 解