【正文】 應(yīng)的規(guī)律，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，可寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。根據(jù)溶液的顏色 ， 可以鑒別出黃色的 FeCl3溶液 ， 再取 FeCl3溶液于三支試管 ， 將剩余的三種溶液分別滴入 FeCl3溶液中 ， 產(chǎn)生紅褐色沉淀的是 NaOH溶液 ； 再將剩余的兩種溶液滴入沉淀中 ， 能使沉淀溶解的是 HCl溶液。丙組相互之間不反應(yīng)能共存。結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件， A中 H+與 OH結(jié)合生成水不能共存； B中 Ca2+與 CO32結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存； C中各離子相互之間不反應(yīng)能 共存； D中 H+與 CO32結(jié)合生成水與二氧化碳，不能共存。此方法的缺點是 ____________________________________________________________________ ________________________________________________________。請計算： (1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 ________________g。 (2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。 (3)若 A是 CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象 a為 _________________________，現(xiàn)象 b為 _________________________________________，則猜想Ⅱ成立。 猜想 (三 )：廢液中的溶質(zhì)是 NaCl和 HCl。 3.【解析】 選 C。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，在溶液中兩種離子相互結(jié)合生成了氣體、沉淀或水。 5.【解析】 (1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀碳酸鈣； (2)CO32會和 H+結(jié)合成水和二氧化碳； (3)硫酸銅與氯化鈉反應(yīng)的生成物中沒有沉淀或氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。乙組碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水還有二氧化碳氣體，乙組不能共存。 6.【解析】 選 C。 ①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液 【拓展與應(yīng)用】 若廢液中的溶質(zhì)是 NaCl和 HCl，根據(jù) HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行____________________操作即可從廢液中得到 NaCl固體。 ，稱取 69 g試樣于燒杯中，加入 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為 g(忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響 )。 ①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合： ___________________________________________________________________； ②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合： ___________________________________________________________________； ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： __________________________________________________