【正文】 的質(zhì)量 /g 純堿樣品 的質(zhì)量 /g 燒杯和其中混 合物的質(zhì)量 /g 實驗數(shù)據(jù) 120 12 請計算： (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_________________________________________________。 1∶ 1∶ 2 一 3 三 6 利用化學方程式的簡單計算 4． (5分 )在實驗中電解 18 g的水 ， 可生成氧氣的質(zhì)量為 ( ) A． 1 g B． 2 g C． 6 g D． 16 g 5． (5分 )將 18 g高錳酸鉀加熱 ， 當產(chǎn)生 g氧氣時 ， 固體剩余物是 ( ) A． KMnO4 MnO2 B． K2MnO4 MnO2 C． KMnO4 MnO2 K2MnO4 D． KMnO4 K2MnO4 6． (10分 )通過電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅。 (2)通過計算 ， 判斷該發(fā)酵粉中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。 (提示：CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑) (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 ____克。 (計算結(jié)果精確到 %) 【 思路點撥 】 分析所發(fā)生的反應(yīng) ， 可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳 ， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量；然后利用二氧化碳的質(zhì)量 ， 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式 ，計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量 ， 最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式 ， 求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】 解： ( 1 ) 反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 2 6 g ＋ 9 0 g － 105 g ＝ 1 1 g ( 2 ) 設(shè)樣品中 C a C O3的質(zhì)量為 x ， C a C O3＋ 2 HC l ＝ C a C l2＋ CO2↑ ＋