【正文】 ② xyz (4) ① a 室 (陽極區(qū) )發(fā)生如下反應： 2H2O－ 4e－ =O2↑ +4H+, H+通過陽離子交換膜進入 b 室，與其中的 HCO－3 發(fā)生反應： H+ + HCO－3 == H2O + CO2↑ ,產(chǎn)生 CO2 ② 用 c 室產(chǎn)物 NaOH 溶液調節(jié) b 室流出溶液的 pH，至 pH≈8 28.(1)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋， c(Fe2+)降低 (3)i中 Ag+消耗 I－ ： Ag+(aq)+I－ (aq) AgI(s) ,I－ 濃度下降，使平衡 2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ +I2逆向高清試卷制作人：新洲吳秋生 共享版權：所有化學教師 7 / 7 移動； ⅱ 中增大 Fe2+濃度，同樣平衡 2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ +I2逆向移動 。海水中溶解無機碳的濃度 = mol?L－ 1。 I2前， H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶 c. I2在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶 ② 辨別兩層溶液的方法 是 ③ 經(jīng) 檢測， H2SO4層中 c(H+):c(SO2－4 ) =： 1，其比值大于 2 的原因 。高清試卷制作人：新洲吳秋生 共享版權：所有化學教師 1 / 7 2020 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試 北京市高考理綜試題 (化學部分 ) ，其工作原理 不涉及 ． ． ． 化學反應的是： ， 不能 ． ． 用元素周期律解釋的是 ： H2SO4H3PO4 ： ClBr ： NaOHMg(OH)2 Na2CO3NaHCO3 （如右圖）的說法 不正確 ． ． ． 的是 、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) ：科學家首次用 X 射線激光技術觀察到 CO 與 O在催化劑表面形成化學鍵的過程。 ① 根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 (選填序號 )。將吸收液吸收的無機碳轉化為 NaHCO3，再用 x mol?L－ 1 HCl溶液滴定，消耗 y mLHCl溶液。 將 (3)和 (4)、 (5)作對比，得出結論是 。 只需留下 原卷 最后“說明 1~4”就行 ，這是 對 我 制卷 最大的支持 。 (5)按照 (4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實 ii 中 Fe2+向Fe3+轉化的原因。測量溶解無機碳，可采用如下方法 : ① 氣提、吸收 CO2。 26.(12 分 ) 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。 (3)C、 D 含有相同的官能團， C 是芳香 族 化合物。 ② 判斷 Ll， L2 的大小關系，并簡述理由 : 。實驗如下 : 海 洋 表 面H C O3鈣 化 作 用 光 合 作 用C O2C a C O3( C H2O )x高清試卷制作人：新洲吳秋生 共享版權：所有化學教師 5 / 7 實 驗 Ⅰ實 驗 Ⅱ