【正文】 點評：鋁鹽與堿反應，其產物取決于二者的用量，堿不足時，只生成氫氧化鋁，堿過量時，要有〔 Al(OH)4〕 － 生成，這實質是關于氫氧化鋁兩性的定量考查，要熟練掌握此類問題的解法。 （ 3）合金中 Mg. Al 的物質的量之比為 _______________。② KOH 過量時， n(KOH )＝ 4n(Al3＋ )－ n〔 Al(OH)3 〕。解題過程可分兩步進行。 （ 4）丙實驗之后，向溶液中加入一定量 mol/L NaOH 溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中溶質的物質的量濃度（要求寫出計算過程） 【試題答案】 一、選擇題 （每題有一個正確答案） 1. D 2. D 3. B 4. A 5. A 6. D 7. D 8. C 9. B 10. C 二、選擇題 11. （ 1） Mg2＋ ， Na＋ ； H＋ ， Cl－ ； Ag＋ ， HCO3－ ， OH－ ， NO3－ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2 ↑ （ 2） Cl－ ， NO3－ ； Na＋ ， OH－ ； Mg2＋ ， H＋ ， Ag＋ ， HCO3－ 2Al ＋ 2OH－ ＋ 6H2O ＝ 2〔 Al(OH)4〕 － ＋ 3H2 ↑ 12. （ 1） 銅 氧化銅 2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu ＋ O2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ Cu2 ( OH ) 2 CO3 稀鹽酸 CuO ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O Cu2 ( OH) 2 CO3 ＋ 4H＋ ＝ 2 Cu2＋ ＋ CO2 ↑ ＋ 3H2O 紅 （ 2）金 金不活潑， 不易被氧化 （ 3）銅幣， 銀幣； 金幣 3Cu＋ 8HNO3 ＝ 3C u ( NO 3 ) 2 ＋ 2 NO↑＋ 4H2O 3Ag＋ 4HNO3 ＝ 3AgN O 3 ＋ NO↑＋ 2H2O 三、計算題 13. 1/ 4（ 3c＋ b） mL 14.