【正文】 1）漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的 2個化學反應方程式： ① ； ② ． （ 2）某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下 448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為 ．（假設(shè)漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應） 【答案】 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO 。 14．如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（ ） A．裝置 A的作用是除去氯氣中的水蒸汽 B．該實驗必須在通風櫥中進行 C．裝置 C中發(fā)生反應為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．裝置 B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色 【答案】 D 【解析】 試題解析： A．氯氣中的水蒸汽可以用濃硫酸來干燥； A正確； B．氯氣有毒，該 實驗必須在通風櫥中進行； B正確； C．多余的氯氣必須用氫氧化鈉溶液吸收， Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； C正確； D．干燥布條遇到干燥的氯氣不褪色，沒有次氯酸產(chǎn)生；D錯誤； 考點：氯氣相關(guān)性質(zhì)考察； 15．把 V L含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( ) A． mol?L﹣ 1 B． 2baV? mol?L﹣ 1 C． mol?L﹣ 1 D． mol?L﹣ 1 【答案】 D 【解析】 試題解析： 2Na OH + MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na 2SO4加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；根據(jù)方程式中關(guān)系：硫酸鎂的量為 mol；混合液中硫酸根離子與鋇離子反應，加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇． SO42+Ba2+=BaSO4↓ ；根據(jù)方程式中關(guān)系，硫酸根離子 總量為 b mol； K2SO4中 SO24的量為 mol， K+的量為 2ba；濃度為（ 2ba） /V mol?L﹣ 1 考點：有關(guān)方程式的相關(guān)計算； 16．關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ） A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．堿性氧化物都能與水化合生成堿 D．酸性氧化物都能與水化合生成酸 【答案】 B 考點：有關(guān)氧化物概念的考察； 17．下列化學反應能用離子方程式 H++OH﹣ =H2O來表示的是（ ） A．硫酸和氫氧化鈉溶液 B．硫 酸和氫氧化鋇溶液 C．鹽酸和氫氧化銅 D．稀硝酸和氨水混合 【答案】 A 【解析】 試題解析： A．硫酸為強酸，能拆出離子，氫氧化鈉為強堿，能拆出離子；滿足條件； A正確； B．硫酸和氫氧化鋇都能拆成離子，除生成水外，還有硫酸鋇沉淀；不符合題意； B錯誤； C．氫氧化銅為弱電解質(zhì)，不能拆成離子； C錯誤； D 氨水為弱堿，不能拆； D錯誤； 考點： 離子方程式考察； 第 Ⅱ 卷 非選擇題（ 49分） 18． （ 7分）常溫、常壓下 X Y Z2三種氣體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : （ 1） X Y Z2分別是 、 、 （填化學式） （ 2） Z2與 X2Y反應的化學方程式為 （ 3） Z2與 NaOH溶液反應的離子方程式為