【正文】 ＋ HCO3 ： 反應 I. 2NH4Cl+MgO 2NH3↑ +MgCl2+H2O↑ 反應 II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2 下列說法正確的是 A．該工藝中 MgO 可循環(huán)利用 B．理論上 1mol NH4Cl制得 C12 的體積一定為 C．在 800～ 1000℃條件下， O2 的還原性強于 C12 的還原性 D．若反應 2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO 能自發(fā)進行，則該反應△ H＞ 0 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．與 Al 反應能放 H2 的溶液中： Cu2+、 NH4+、 CO3 SO42 B. 的溶液中： Mg2+、 Fe2+、 N0 Cl : K+、 Na+、 I、 AlO2 D. 電子由 A電極經(jīng)外電路流向 B 電極 ，減少的化學能完全轉化為電能 ： CH30H6e+H2O＝ CO2+6H+ 電極每消耗 1molO2，電池中減少 4molH+ 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向碳酸鈉溶液中加人濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通人苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸＞苯酚 B 向 (5)Pd 是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為 2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中 x的最大值為 。 （ 1）步驟 I 中除去雜質(zhì) Fe3+(使其濃度小于 106mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液的 pH的范圍為 _______。實驗室可用 KClO3制備高純 KClO4 固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如下圖所示）、冰水。 ② 寫出廢氣中的 SO2 與 NaC1O2 反應的離子方程式： ____________。 步驟 Ⅳ ：把殘留的混合物趁熱抽濾，濾液靜置后有白色晶體析出，最后用冷水浴充分冷卻，抽濾，晶體用少量冷水洗滌兩次，壓緊、抽干。 （除最后一空 5 分外，其余每空 2 分，共 15 分） 20.（ 1） SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g) △ H=(a2b+2c)kJ/mol； （ 2） ① 2SO3+O2+4e=2SO42； ② 70； （ 3） ① 好氧硝化； ② Fe2+、 Mn2+對該反應有催化作用； （ 4） ① 溫度升高 H2O2 分解速率加快； ② 2H2O+ClO2+2SO2=Cl+2SO42+4H+ （每空 2 分，共 14 分） 21A. 《物質(zhì)結構與性質(zhì)》 （ 1） [Ar]3d14s2；（ 2） ① 12 ； ② sp sp3；（ 3） ClO2+；（ 4）離子晶體；（ 5） CeO2； （每空 2 分，共 12 分） 《實驗化學》 （ 1）滴液漏斗（分液漏斗），冷凝回流，提 高原料的利用率，減少環(huán)境污染； （ 2） H3PO4； （ 3）先用熱水溫熱熔化，并趁熱從 a 處滴加； （ 4）若溫度過低，則反應的速率太慢；若溫度過高，則反應會有二取代或多取代的副產(chǎn)物生成； （ 5） 2叔丁基對苯二酚部分被氧化成紅色的物質(zhì)。原理如下： 步驟 I ：連接如右圖所示裝置。 ② 圖 Ⅱ 中，循環(huán)吸收液加入 Fe2+、 Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為 ________。 19.（ 15 分）實驗室以一種工業(yè)廢渣 [含 80％～ 90％的 Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物 ]為原料，制備 KClO3 的實驗過程如下： 幾種物質(zhì)的溶解度如右圖： （ l）反應 I 的目的是制備 Ca(ClO3)2，寫出該反應的化學方程式： _________；在通入