【正文】 度，進行以下操作： Ａ．在 250mL 的容量瓶中定量配成 250mL 燒堿溶液 B．用滴定管量取 燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液 C．在天平上準確稱取燒堿樣品Ｗ g，在燒杯中用蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為 amol/L 的標(biāo)準 H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為 V1mL E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸刻度數(shù)為Ｖ 2mL 回答下列問題： （１）正確的操作步驟順序是 → → → D → （填寫字母）； （２）操作Ｅ中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ； （３）操作Ｄ中液面應(yīng)調(diào)整到 ，尖嘴部分應(yīng) ； （４）滴定到終點時指示劑顏色的變化是 ； （５）若其他操作正確，但酸式滴定管未用標(biāo)準 H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 [O2] （２分） 放熱 （１分） （２） b（１分） 103mol/（ L 由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明 NH3則此時 a+b 的值為 A． 13 B． 14 C． 15 D．無法確定 20．若平衡體系Ａ＋Ｂ Ｃ＋Ｄ，增大壓強時反應(yīng)速率變化如下圖所示。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的 pH 平均為 。 3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。 min)1 B． 5min 內(nèi) A的平均反應(yīng)速率為０ .06mol 試填寫表中空白： 離子濃度的關(guān)系 溶質(zhì)的化學(xué)式 溶液的pH ① [NH4]＞ [Cl]＞ [OH]＞ [H+] pH＞ 7 ② [NH4]=[Cl] NH4Cl、 NH3 （３）若甲電解池陰極增重 ，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準狀況下的體積是 mL。 高二化學(xué)試題（Ａ）參考答案及評分標(biāo)準 (化學(xué)反應(yīng)原理 ) 說明： 1．每小題若有其它正確答案，可參照評分標(biāo)準給分。 mol1； 2H2O(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) Δ H2＝－ Q2kJ min)1 C．經(jīng)５ min 后，向容器內(nèi)再加入Ｃ，正反應(yīng)速率變小 D．平衡狀態(tài)時，生成 1molD 時同時生成１ molA 15．物質(zhì)的量濃度都為 每小題 只有一個 ． ． ． ． 選項符合題意。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是 A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小 壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強 5．體積相同， pH也相同的鹽酸、硫酸、醋酸分別與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳的氣體體積關(guān)系正確的是 A．醋酸＞硫酸＞鹽酸 B．硫酸＞鹽酸＞醋酸 C．醋酸＞硫酸＝鹽酸 D．硫酸＝鹽酸＝醋酸 6．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個接線柱旁標(biāo)有“－”。下列說法正確的是 A． HCO3離子數(shù)略多于 CO32離子數(shù) B． HCO3離子數(shù)等于 CO32離子數(shù) C． HCO3離子數(shù)略少于 CO32離子數(shù) D． Na+離子數(shù)等于 HCO3離子數(shù)和 CO32離子數(shù)之和 18．對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g)+3B2(g) Δ H＞ 0 （圖中 AB3％為體系中 AB3的體積百分含量， v 為反應(yīng)速率）。 根據(jù) ① 弱堿在水