【正文】 ⑥ Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧ NaHCO3 ⑨ H2SO4 ⑩ CH3COOH ，其 pH 由 大到小的順序排列的是 _____________________________________________ _ 。 28．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同 溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。 （ 2）因?yàn)? HCO3－ ＋ H2O H2CO3 ＋ OH－ ，加熱使水解平衡向右移動(dòng)， c（ OH條件 平衡移動(dòng)方向 c（ Al3＋ ） n(H＋ ) c(H＋ ) 通入 HCl 向 左 增大 增大 增大 加少量 NaOH 向右 減小 減小 減小 加少量 Na2CO3 向右 減小 減小 減小 加水稀釋 向右 減小 增大 減小 升高溫度 向右 減小 增大 增大 － ）增大，溶液堿性增強(qiáng)，故淺紅色加深；當(dāng)降溫時(shí)，平衡向左移動(dòng)， c（ OH－ ）減小，所以溶液顏色又變?yōu)闇\紅色。H2O （ 2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇 的理由 _________________________________ ； （ 3）丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg(OH)2 的濁液中， Mg(OH)2 溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 ___________（填 “甲 ”或 “乙 ”）；完成 NH4Cl飽和溶液使 Mg(OH)2 懸濁液溶解的離子方程式_________________ 。H2O ＋ H＋ 5． 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) ， 其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 （ ） A． NH4＋ ＋ 2H2O NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng) ① 的平衡右移 ， Mg(OH)2 沉淀溶解。H2O 。H2O＋ H＋ …… ② H＋ ＋ OH－ ═ H2O…… ③ ， 由于 NH4＋ 水解顯酸性 ， H＋ 與 OH－ 反應(yīng)生成水 ， 導(dǎo)致反應(yīng) ① 平衡右移 ， 沉淀溶解 ； 乙同學(xué)的解釋是 ： Mg(OH)2(固 ) Mg2＋ ＋ 2OH－ …… ① NH4＋ ＋ OH－ ═ NH3 22．寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ① AlCl 3 和 AgNO3 ② CuSO 4和 Na2S ③ NaHCO3和 NaHSO4 23．在 AlCl3溶液中存在著平衡體系： Al3＋ ＋ 3H2O Al (OH)3＋ 3H＋ ，改變條件，填寫下表。H20 ＋ H＋ (酸性 )。 26． (1 ) ④ ② ① ③ ⑤ ； (2) ⑤ ； (3) ③ ④ ⑤ 。 ˙˙˙ 26． 現(xiàn)有電解質(zhì)溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa