【正文】 D ． ②⑤⑥ 20．有機(jī)物甲的分子式為 CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 A 的基態(tài)原子2p 能級有 3個單電子； C的基態(tài)原子 2p能級有 1個單電子； E的原子各內(nèi)層均排滿，且最外層有成單電子； D與 E同周期，價電子數(shù)為 2。 (5)A、 C 形成物質(zhì)的電子式是 ，含有 化學(xué)鍵， E 的電子表達(dá)式是 。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是 ( ) A．元素 X的常見化合物價是 +1 價 B．若元素 Y處于第 3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) C．元素 X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是 XCl D．元素 Y是 ⅢA 族的元素 12． 元素 R有如下反應(yīng)： RO3＋ 5R－ ＋ 6H＋ ===3R2＋ 3H2O，下列說法正確的是 ( ) A．元素 R位于周期表中第 ⅤA 族 B． RO3中的 R只能被還原 C． R2在常溫常壓下一定是氣體 D．每反應(yīng)消耗 1 mol RO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5 mol 13．下列事實 不能 ． ． 用元素周期律解釋的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HBr HI B． mol 1． 下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A． 168O 和 188O 中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素 B． 199F? 微粒質(zhì)量數(shù)為 19，電子數(shù)為 9 C． Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為 2∶1 D． MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵 2．下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是 ( ) A． HCl B． HF C． HBr D． HI 3． X、 Y、 Z 為短周期元素， X 原子最外層只有一個電子， Y 原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少 4， Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍。 （ 2）鐵元素位于元素周期表的 __________區(qū)； Fe 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________ （ 3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。 （ 5） c 和 D 形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為 ? g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為 NA，求晶胞邊長 a= cm。青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法中正確的是（ ）。開灤二中 2020～ 2020學(xué)年第二學(xué)期高二年級 6 月考試 化學(xué)試卷 說明： 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第（ 1）頁至第（ 4）頁，第 Ⅱ 卷第（ 5）頁至第（ 6）頁。屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素 方面做出的杰出貢獻(xiàn)而 獲得 2020年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。 （ 4） A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 。與 CO互為等電子體的分子和離子分別為 __________、 __________(填化學(xué)式 )。