【正文】 反應(yīng) C． S(單斜， s)===S(正交， s) ΔH30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D． S(單斜， s)===S(正交， s) ΔH30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 4． 在 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ 的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是 ( ) A．加入 NaOH B．加入純醋酸 C．加水 D．降低溫度 5．把 3molP 和 置于 2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3P（ g） +Q（ g） x M（ g）+2N（ g）， 5min 后達(dá)到平衡生成 1molN，經(jīng)測(cè)定 M的平均速率是 （ L?min），下列敘述不正確的是（ ） A． P 的平均反應(yīng)速率為 mol/（ L?min） B． Q 的平衡濃度為 1 mol/L C． Q 的轉(zhuǎn)化率為 25% D． x等于 2 6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽 和食鹽水的方法收集氯氣 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率 7．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變 8．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10—12mol/L，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（ ） A． K+、 Na+、 AlO2—、 Cl— B． Na+、 Cl—、 SO42—、 HCO3— C． NH4+、 Na+、 NO3—、 SO42— D． Ba2+、 Na+、 Cl—、 NO3— 9．對(duì)一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（ ） ① C 的生成速率與 C 的分解速率相等 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA，同時(shí)生成 3amolB ③ A、 B、 C 的濃度不再變化 ④ A、 B、 C 的壓強(qiáng)不再變化 ⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥ 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦ A、 C 的物質(zhì)的量之比不再變化 ⑧ A、 B、 C 的分子數(shù)之比為 1:3:2 A． ②⑧ B． ①⑥ C． ②④ D． ③⑧ ，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） A． c(H+) B． C． c(H+)和 c(OH)的乘積 D． OH的物質(zhì)的量 11．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C 物質(zhì)的含量 (c％ )與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A． ΔH0 ΔS0 B． ΔH0 ΔS0 C． H0 ΔS0 D． H0 ΔS0 12． I2在 KI 溶液中存在下列平衡： I2(aq)+I(aq) I3(aq)，某 I KI 混合溶液中， I3的物質(zhì)的量濃度 c(I3)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示 (曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài) )。 （ 2）下圖是一種用 NH3脫除煙氣中 NO 的原理。 (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知： ① Cr2O72－ ＋ 6I－ ＋ 14H＋ ＝ 2