【正文】 水解速度慢 尿素合成的副反應(yīng)： 13 尿素的縮合： 2NH2CONH2 = NH3 + NH2CONHCONH2 14 尿素的異構(gòu)： NH2CONH2 == NH4 –N=C=O == NH3 + HNCO 在合成條件下 ， 幾乎不存在此副反應(yīng) 在后續(xù)的蒸發(fā)工序中 ， 由于溶液處于減壓條件下 ， NH3和 HNCO均轉(zhuǎn)入氣相 ， 再加上蒸發(fā)溫度高 ， 促進(jìn)了異構(gòu)化尿素的損失 。 水的相圖分析 三相點(diǎn)與冰點(diǎn)的區(qū)別 三相點(diǎn)是物質(zhì)自身的特性，不能加以改變，如H2O的三相點(diǎn) 2 7 3 . 1 6 K , 6 1 0 . 6 2 P a .Tp??冰點(diǎn)是在大氣壓力下，水、冰、氣三相共存。 (3)氣液混合物 E(E點(diǎn) ) 對(duì)于原為氣液混合物的 E點(diǎn)，當(dāng)將其加熱時(shí)會(huì)變成單一氣態(tài)混合物 E1，而當(dāng)其冷卻時(shí)會(huì)成為液態(tài) (或固態(tài) )混合物 E2。若繼續(xù)增加 CO2 含量，溶解度又下降。 tR線 加熱和冷卻 超臨界 NH3C02二元共沸物系的相變規(guī)律與常規(guī)的揮發(fā)性物系是相同的。 定義： C = N ( s + r ) （ 3）自由度（ degrees of freedom） 確定平衡體系的狀態(tài)所必須的獨(dú)立 強(qiáng)度變量 的數(shù)目稱為自由度，用字母 f 表示。第二章 尿素生產(chǎn)方法原理 2 第一節(jié) 尿素的合成 ? 一、化學(xué)平衡 ? 二、相平衡 ? 三、合成工藝條件的確定 ? 四、尿素合成塔結(jié)構(gòu)的研討 一、化學(xué)平衡 合成反應(yīng)過程步驟： （ 1） NH3與 CO2混合物形成液相，并大部分以 NH4COONH2形式存在。這些強(qiáng)度變量通常是壓力、溫度和濃度等。在相同的合成壓力下，加熱或者冷卻單相物系或氣液混合物，同樣會(huì)發(fā)生相狀態(tài)的變化。 。 (2)冷卻氣體 D(D點(diǎn) ) 同理，冷卻處于氣相狀態(tài)的 D點(diǎn)，物系在 t3時(shí)到達(dá)冷凝點(diǎn) (即露點(diǎn) )，狀態(tài)點(diǎn)為 D1；繼續(xù)降溫，進(jìn)入氣液混合區(qū)，隨后逐漸出現(xiàn)氣液兩相；當(dāng)溫度為 t4時(shí)，系統(tǒng)點(diǎn) D2分離成液相 L3和氣相 V3。 例如：指定了壓力， 指定了壓力和溫度， *f1* ?? ff2** ?? ff在鹽水體系中，自由度為溫度和鹽