【正文】 ， B 中 c(OH) = 5?10— 7mol/L， C中 c(H+) / c(OH) = 106,則三種溶液的酸性 強(qiáng)弱順序 如何？ 4) 25℃ 、濃度均為 (H+)由大到小的 排列順序 ：①氨水 ② NaOH ③ 鹽酸 ④醋酸 A ＞ C ＞ B B中 c(H+) = KW / c(OH) =2 ? 10— 8mol/L C中 c(H+) = 10— .4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② ?思考討論 1)。 水的 pH_________， 水中有沒有 H+、 OH ？ 一、水的電離 + + H2O + H2O H3O+ + OH H2O H+ + OH 簡(jiǎn)寫： [定性討論 ] ? 純水的組成微粒有哪些？ ? 作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？ 溫度、離子濃度（ H+、 OH）等影響 在水中投入金屬鈉，對(duì)水的電離平衡有無影響？ [定量討論 ]閱讀教材 P45P46 思考 1:純水中 c(H+)與 c(OH)大小有何關(guān)系？ 思考 2:在 25℃ 下， c(H+) 、 c(OH)等于多少 ? 說明水的電離程度如何？ 由 水 電離出的 H+、 OH的物質(zhì)的量相等 25℃ 時(shí)，水電離出來的 c(H+) = c(OH)=107mol/L 水是一種 極弱 的電解質(zhì)（ 通常 的電流表無法檢驗(yàn)其中離子） 一、水的電離 室溫下 1L()水中電離的只有 10— 7mol 1000/18:10— 7= n :1 :10— 7 = n :1 —— 水的離子積常數(shù) 例、 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下 ,平均每 n個(gè)分子只有 1個(gè)分子發(fā)生電離，則 n值是： A、 1014 B、 107 C、 107 D、 25℃ 時(shí)純水 KW = c(H+) . c(OH) =10— 14 ，能微弱的電離 : 平衡常數(shù)： K 電離 ＝ c(H+) c(OH） c(H2O） 分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論： 溫度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1015 1015 1014 1014 1013 Kw= c(H+) . c(OH) 1)表達(dá)式： 注：常數(shù)無單位 KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱 水的離子積 。 表示： 用 H+物質(zhì)的量濃度的 負(fù)對(duì)數(shù) 來表示。 pH=3的 鹽酸 pH增大 1， c(H+)差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？ c(H+)相差 10倍 ； 物質(zhì)的量濃度 強(qiáng)酸相差 10倍 pH=3的 醋酸 pH增大 1， c(H+)差多少倍？醋酸濃度差多少倍？ c(H+)相差 10倍 ； 物質(zhì)的量濃度 弱酸相差＞ 10倍 相等 醋酸＞硫酸＝鹽酸 1）酸的稀釋： ? 在 25℃ 時(shí)， pH=5的鹽酸稀釋到原來的 10倍， pH值等于多少？ ? 如果稀釋到 1000倍后， pH值又等于多少呢？ pH=lgc(H+) = lg10— 5/10 =lg10— 6 =6 [H+]水 =[OH]水 [H+]=[H+]水 +108 [H+]. [OH]水 =1014 ([H+]水 +108). [OH]水 =1014 ([H+]水 +108). [H+]水 =1014 [H+]=[H+]水 +108 = 107 pH≈7 (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— 關(guān)鍵： 抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ 當(dāng)酸提供的 [H+]很小時(shí)，不能忽略水電離出的 [H+] ? 將 pH=5的 醋酸 溶液稀釋。則 V1： V2= _________； ?把 pH=11的 NaOH溶液 V1 和 pH=2的 HCl溶液 V2混合后，溶液呈中性。H 2O三種稀溶液 ， 所用 相同 物質(zhì)的量濃度 的 鹽酸 的體積分別為 V V V3， 則三者關(guān)系為 ： （ ） A、 V1V2V3 B、 V1V2=V3 C、 V1V2V3 D、 V1=V2V3 有“弱”的參加的中和反應(yīng) (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— pH=1 的醋酸 與 pH=13 的 NaOH等體積混合能否恰好反應(yīng)？ 醋酸過量，使得溶液呈酸性 c(H+) 、 c(Na+)、 c(OH) 、 c(CH3COO) 從大到小的順序是？ c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) D 作業(yè) 、 50mLpH=1的硫酸和鹽酸的混合液與 50mLBa(OH)2溶液相混合 ， 充分反應(yīng)后過濾 ， 得到沉淀 ， 濾液的 pH為 13。 pH=13 的 Ba(OH)2 溶液與 pH=10的 NaOH溶液體積比按1∶ 1混合后的 pH值 ______。 pH值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 廣州市第 44中學(xué) 黃橄榮 第三課時(shí) pH值的計(jì)算一 —— 直接求酸和堿的 PH pH=lgc(H+) pOH=lgc(OH) 常溫下： pH+pOH=14 求 。 某水溶液中 c(H+) =106 一定是酸性溶液。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第一課時(shí) 知識(shí)回顧： 什么是 pH？ 酸性的 pH_______。 向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動(dòng) 如果由水電離出的 H+濃度為 1010，則 Kw=1020 復(fù)習(xí)練習(xí) ?計(jì)算： 常溫下， 104mol/L 的鹽酸溶液 . ? 溶液中， c(OH) =________mol/L. ?將上述鹽酸稀釋 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、