【正文】 非氧化還原反應(yīng) . 小結(jié) : 思考與交流 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵ 可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等 ⑶殺滅霉菌和細(xì)菌 ⑷作食物和干果的防腐劑 ⑴ 制造硫酸： 二氧化硫的用途 △ 二、三氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性 （ 1）與水的反應(yīng) （ 2）與堿性氧化物反應(yīng) （ 3）與堿反應(yīng) ?熔點(diǎn)為 ℃ ，沸點(diǎn)為 ℃, 常溫下不為氣體 ?SO3＋ H2O＝ H2SO4（放出大量熱） SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 二氧化硫 物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水 化學(xué)性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性 A、與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O 既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO3 漂白性：暫時性漂白 品紅 褪色 紅色 無色 SO2 催化劑 課堂小結(jié) 下列可以用來鑒別 SO2 和 CO2 的方法是 [ ] A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅 SO2有刺激性氣味，而 CO2沒有 都可以使澄清石灰水變渾濁 SO2可使品紅褪色，而 CO2不能 B D SO2具有漂白作用的是 ( ) A． SO2能使酸性高錳酸鉀褪色 B． SO2能使品紅溶液褪色 C． SO2能溴水褪色 D． SO2難使品紅試液變紅 B （ 1） SO2使滴有酚酞的 NaOH溶液紅色褪去，