【正文】 原劑的個(gè)數(shù)比為（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5 D 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 置換 反應(yīng) 無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 5. 氧化劑與還原劑 (1) 氧化劑：易得電子的物質(zhì)。 守恒律 【 練習(xí) 】 15. 3個(gè) SO32離子恰好將 2個(gè) XO4離子還原本身被氧化生成 3個(gè) SO42，則 X元素在生成物中的化合價(jià)是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 D 三、離子反應(yīng) （ 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能夠電離出自由移動(dòng)離子的化合物。 。 例： H2S+H2SO4(濃） == S↓+SO2↑+2H2O 轉(zhuǎn)化律 ⑴ 升、降原則： 例： 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O HCl中 1價(jià)氯元素化合價(jià)升高后絕不等于或高于 +5價(jià)； KCIO3中 +5價(jià)氯元素化合價(jià)降低后絕不等于 1價(jià)。 (1)根據(jù)元素化合價(jià)判斷 ⑴ 最高價(jià)只有氧化性 .如 : Fe3+、 Cu2+、MnO濃 H2SO HNO3…… 最低價(jià)只有還原性 :如 CI、 Br、 I、 SNa、 Mg、 Al…… 中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。 【 例題 】 下列物質(zhì)間反應(yīng)，能用 H+ + OH = H2O 表示的是 （ ） (A) 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液 (B) 硫酸中滴入氫氧化鈉溶液 (C) 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸 (D) 亞硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液 ④ 意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè) 反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子 反應(yīng)。澄清的石灰水寫離子，石灰乳寫分子式。 實(shí)質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）。 （ 2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) :在水溶液中完全電離的 電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的 電解質(zhì) （ 1）離子反應(yīng)：在溶液中、有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng) （ 2）離子反應(yīng)方程式 ① 實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào) 表示離子反應(yīng)的式子 ②書寫步驟：寫、改、刪、查 ③書寫原則：把可溶強(qiáng)電解質(zhì) 寫成離子形式 ① 碳酸鈉溶液中滴入石灰水： ： 【 練習(xí) 】 CO32+Ca2+ = CaCO3↓ ② 鹽酸與大理石反應(yīng) : CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ ③ 稀硫酸中加入亞硫酸鈉： 2H++SO32 = H2O+SO2↑ ：離子方程式要符合事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 若題目限制溶液為堿性，即溶液中含有大量的OH時(shí)，而不能與 OH大量共存的離子有： ⑴ H+ ⑵ 弱堿或難溶堿的陽(yáng)離子如： Mg2+、 Zn2+、 Fe2+、Fe3+、 AI3+、 Cu2+、 NH4+等； ⑶酸式弱酸根離子如： HS、 HCO HSO3等； 三看反應(yīng)不反應(yīng)：