【正文】 O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）作燃料 冶煉金屬②還原性：CO+CuO===Cu+CO2 3CO+WO3===W+3CO2 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）1解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。（六）、自設(shè)計實驗試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量初中化學(xué)所有概念總結(jié)（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集1一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）供呼吸 煉鋼 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：NCOCO、OHCH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、 SO2有臭雞蛋氣味：H2S常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍色沉淀：Cu(OH)CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣