第2課時--雜化軌道的判斷方法總結(jié)(留存版)
【正文】 ★ 叁鍵 雙鍵 單鍵 如何判斷分子中中心原子 的雜化方式、分子構(gòu)型 推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟： ?確定中心原子的價層電子對數(shù)， 以 AXm為例 (A— 中心原子 ,X— 配位原子 ) ： 原則： ① A的價電子數(shù) =主族序數(shù)； ② 配體 X： H和鹵素每個原子各提供一個價電子 , 規(guī)定氧與硫不提供價電子 ； ③ 正離子應(yīng)減去電荷數(shù) ,負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。 ，實(shí)際鍵角是 176。 步驟 1:找中心原子是 ,價層電子數(shù)為 6 【 解析 】 步驟 2:找配位原子是 O、 S作為配位原子時價電子為 0. 步驟 3:找所帶電荷。而孤對電子只受到一個原子核的吸引，電子云比較肥大，所以排斥力較大。 ,為什么呢？ 【 質(zhì)疑 】 H2O空間構(gòu)型
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