【正文】 氣管1個、小藥瓶4個、瓶蓋2個、注射器1個、蒸餾水滴瓶、燒杯1個。【板書】濃硝酸與銅的反應【投影】濃硝酸與銅的裝置圖探 究 步 驟：按照裝置圖組裝裝置向一只瓶中加入約占瓶體積1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入約占瓶體積1/5的濃HNO3 。銅絲插到瓶中間位置處，開始實驗。 【板書】 常溫下，鐵 ﹑鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象?！旧稹肯NO3與Cu雖然緩慢反應，但畢竟能反應,不需要加熱，而濃H2SO4和Cu反應必須加熱才能夠反應。【過渡】通過我們的探究,發(fā)現(xiàn)濃HNO3和濃H2SO4的性質(zhì)比較相近,均具有強氧化性。為什么呢？這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質(zhì)――氧化性！【板書】硝酸的氧化性【師講】我們上節(jié)課學習了氧化性酸――－濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發(fā)生反應?！靖卑鍟? Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O【過渡】在這個反應中，產(chǎn)生的氣體是SO2，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，硝酸將和銅發(fā)生怎樣的反應呢，我們就來探究一下硝酸與銅的反應。不易進行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強，是強氧化性酸?！驹O問】稀硝酸在這個反應中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢？【生答】強氧化性【設問】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個更強呢？我們可以根據(jù)氧化還原反應進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，越不容易進行，氧化性就越弱。在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發(fā)生氧化還原反應，濃硝酸也可以與碳發(fā)生氧化還原反應【板書】濃硝酸與非金屬的反應C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O以上就是我們今天所講的內(nèi)容，下面我們做幾道練習【練習與活動】下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是（ ）