【正文】 金屬表面的銹大多數(shù)都是金屬氧化物+堿==鹽+水注：中和反應(yīng)及應(yīng)用+鹽==新酸+新鹽二、常見的酸（氯化氫氣體的水溶液混合物；揮發(fā)性酸）：濃硫酸的特性： （掌握濃硫酸的稀釋方法）、硫酸用途三、pH—酸堿度的表示法：014：pH試紙（pH）的意義堿一、堿的通性(堿=OH+金屬離子)+非金屬氧化物==鹽+水掌握COSOSO3與堿的反應(yīng)（切記CO不能跟堿反應(yīng)）+酸==鹽+水+鹽==新堿+新鹽二、常見的堿1. 氫氧化鈉（NaOH）(掌握俗名、物理性質(zhì)、用途、保存方法)2. 氫氧化鈣［Ca(OH)2］(掌握俗名、物理性質(zhì)、用途、制法)鹽：一、鹽的性質(zhì) 鹽+金屬===新鹽+新金屬鹽+酸====新鹽+新酸鹽+堿====新鹽+新堿注意：復(fù)分解反應(yīng)條件二、常見的鹽（NaCl)俗名：食鹽A．用途：融雪劑、調(diào)味品、生理作用、防腐劑 B．粗鹽提純：溶解—過濾—蒸發(fā)（注意操作方法）、碳酸氫鈉、碳酸鈣（熟記各種鹽的俗名）（Na2CO3)玻璃、造紙、紡織和洗滌劑（CaCO3)建筑材料、補(bǔ)鈣劑（NaHCO3)發(fā)酵粉、治療胃酸過多注意：、碳酸氫鈉都屬于鹽但水溶液顯堿性、碳酸氫鈉、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、堿、鹽的幾個(gè)重要的化學(xué)方程式除鐵銹：Fe2O3+2HCl=FeCl3+H2O除水垢、制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O制燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH制熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2燒堿變質(zhì)：CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O檢驗(yàn)CO2和石灰水變質(zhì)：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、堿的通性和鹽的性質(zhì)（注意記憶方法），可做防腐劑、濃堿事故的處理方法三、化學(xué)肥料：1. 化學(xué)肥料的種類和主要作用2. 化肥、農(nóng)藥的污染3. 化肥的鑒別（重點(diǎn)的銨態(tài)氮肥）四、書寫化學(xué)方程式的方法①金屬和酸反應(yīng)時(shí)，金屬必須排在氫前面①金屬和鹽反應(yīng)時(shí)，金屬必須排在鹽中金屬的前面前面（鐵和酸、鹽反應(yīng)顯十2價(jià)；鉀、鈣、鈉和鹽不發(fā)生置換反應(yīng)）③酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般屬于復(fù)分解反應(yīng)。要熟記復(fù)分解反應(yīng)的條件④濃硫酸、硝酸不能和金屬發(fā)生置換反應(yīng)。課本上的幾個(gè)重要裝置圖（你知道它們的用途嗎）。五、幾種離子的檢驗(yàn)：（Cl）；（SO42）。溶液=溶劑+溶質(zhì)（質(zhì)量）乳濁液：不勻一、不穩(wěn)定要求：理解溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混和物；會(huì)判定溶液里溶質(zhì)和溶劑擴(kuò)散過程 吸熱二、溶解過程 水合過程 放熱 [三種代表物質(zhì)：氯化鈉（不變）濃硫酸、氫氧化鈉（升高）硝酸銨（降低）]宏觀：溶質(zhì)、溶劑三、溶液的組成微觀：分