【正文】 ： ⑴銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 mol－ 1(Q0)。 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 Na2O II可知 X中一定存在 SiO2 固體成分為 Cu 混合物 X中 m(Fe2O3)： m(Cu)＝ 1：1 二、非選擇題 。 ⑵鹽酸的濃度為 mol/L。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－ 則所測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為 。 29.⑴ mol。 ⑸ 選考化學(xué)答案 一、選擇題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D D C C D D B A C A C D 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B D C B B C D A C D A 二、非選擇題 5分 ⑴加成（ 1分）；水（ 1分） ⑵ B （ 1分） 27. 本小題共 6分 ⑴取少量濾液 A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說(shuō)明存在 Fe2+。 ⑶ 。 ⑷操作 4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是 ，獲得晶體的操作依次是：加入 KCl固體，在水浴上加熱濃縮至 ，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥。 ，其作用是吸收過(guò)量的 SO2，防止環(huán)境污染 ，試管甲中的溶液顯藍(lán)色 Cu反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 448mL。 L－ 1 s－ 1 ， A的消耗速率等于 B的生成速率 b ： c＝ 1 ： 2 ， A和 B反應(yīng)放出的熱量為 kJ ，關(guān)于① ，② pH＝ 2的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是 (CH3COOH)：① ② (CH3COO－ )：① ② (CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )：① ＝ ② D. c(CH3COO－ ) ＋ c(OH－ )：① ② （ NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） OH－ 與 1mol－ OH所含質(zhì)子數(shù)均為 9NA ＝ 1的 H2SO4溶液含 H+的數(shù)目為 ， 101kPa 條件下， 14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為 3NA ， CCl4含有 C－ Cl鍵的數(shù)目為 2NA 、 NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 ，則該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電 ，其氣化過(guò)程中只需克服分子間作用力 ，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ： Br2 Fe3+ I2，向含 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。 Na2CO3和 NaHCO3的均勻混合物分成兩等份。 ⑸通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣 ，用 100mL 容量瓶配制成溶液。 28.⑴ 。