【正文】 ③ 若外界條件改變，引起 v(正 )、 v(逆 )同倍數(shù)的改變，則 v′(正 )＝ v′(逆 )，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。 濃度 壓強(qiáng) 溫度 2．圖示表示 v ( 正 ) v ( 逆 ) ― ――― ― →正向反應(yīng)一定時(shí)間v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) ― ― ― →改變條件v ( 正 ) ≠ v ( 逆 ) ―― ― →一定時(shí)間 v ′ ( 正 ) ＝ v ′ ( 逆 ) 二、外界條件對化學(xué)平衡的影響 三、勒夏特列原理 1．原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 (如濃度、壓強(qiáng)或溫度 )，則平衡將向著能夠 這種改變的方向移動(dòng)。 答案： (1)不一定，如 2SO2＋ O2 2SO3； ΔH0，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 (1)“定一議二 ”原則： 在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 (4)催化劑能夠同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響。 1．化學(xué)平衡圖像題的解答步驟 (1)看圖像：一看面 (即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義 )，二看線 (即線的走向和變化趨勢 )，三看點(diǎn) (即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn) )，四看輔助線 (如等溫線、等壓線、平衡線等 )，五看量的變化 (如濃度變化、溫度變化等 )。 (3)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是 “ 減弱 ” 外界條件的改變，但不能完全 “ 消除 ” 這種改變。 1．反應(yīng) 2A(g)＋ B(g) 2C(g) ΔH0，下列條 件有利于生成 C的是 ( ) A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓 分析： 該反應(yīng)的特點(diǎn)是吸熱、反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減??；有利于生成 C需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，需要高溫、高壓。 (2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)