【正文】 表示） ② 在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol 氫氣和 二氧化碳，該反應(yīng)10min 后達(dá)到平衡： 此溫度下的平衡常數(shù)為 ； 500K 時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入 氫氣和 、 、 xmol水蒸氣，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿足的條件是 。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第 14～ 18 題只有一項(xiàng)符合 題目要求，第 19～ 21 題有多項(xiàng)符合題目要求。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是 A．由 W 與 X 組成的化合物的沸點(diǎn)總高于由 W與 Y 組成的化合物的沸點(diǎn) B．以上四種元素的原子半徑大小為 W＜ X＜ Y＜ Z C． W、 X、 Y、 Z 原子的核外最外層電子數(shù)的總和為 23 D． W 與 Y 可形成離子化合物 13． 常溫下，濃度均為 、體積均為 V0 的 HA和 HB 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨 lg VV0 的變化如圖所示，下列敘述正確的是 A．相同條件下 NaA溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH B．溶液中水的電離程度： a＝ c＞ b C．該溫度下 HB 的電離平衡 常數(shù)約等于 10－ 5 D．當(dāng) lg VV0 =3 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 c(B－ )c(A－ ) 減小 二、選擇題（本題共 8 小題，每小題 6 分。 （ 2）在一定條件下 3L恒容密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO2僅發(fā)生反應(yīng) Ⅰ ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖 1 所示。 （二）選考題：共 45 分。 （ 4）化合物 D2A 的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì) D 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)，其離子方程式為 。 (2 分 ) ② NaCl (1 分 )； Cl2 (1 分 )；電解池陽(yáng)極產(chǎn)生 Cl2將 NiC2O4氧化為 Ni(OH)3 (2 分 ) 27.（ 14 分） （ 1） +?mol﹣ 1；較低溫（ 1 分）； （ 2） ① A（ 1 分） ② 450L2/mol2， 0＜ x＜ ； （ 3） ACD （ 4） Na2CO3和 NaHCO3 1： 1 c(Na+)＞ c(HCO3－ )＞ c(CO32－ )＞ c(OH－ )＞ c(H+) 28.(15 分 ) （ 1） 5Fe2++MnO4－ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（ 2分） 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液剛好變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)（ 2分） （ 2） SO42－ +Ba2+=BaSO4↓（ 1 分）； Fe2+ 已被空氣部分氧化（ 1 分）取少量硫酸亞鐵銨溶液，加 入少量 KSCN 溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明 Fe2+ 已被空氣部分氧化； （ 2 分） （ 3） ① 圖二（ 1 分） 氨氣極易溶于水，圖一裝置無(wú)法排液體，甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸（ 2 分）c（ 1 分） ② 裝置內(nèi)的空氣被量出導(dǎo)致測(cè)量值偏大（ 1 分） ③ （ 2 分） 36.（ 15 分） (1)Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O； CaCO3＋ H2SO4 CaSO4＋ H2O+CO2↑(2分 )。 37． [化學(xué) — 選修 33：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 15 分） A、 B、 C、 D 為原子序數(shù)依次增大的四種元素， A 2－ 和 B2+具有相同的電子構(gòu)型； C、 D為同周期元索， C 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍； D 元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號(hào)。若兩