【正文】 B．比較氫化物的穩(wěn)定性C．通過(guò)和鐵反應(yīng)，比較得電子能力 D．通過(guò)置換反應(yīng)（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當(dāng)，請(qǐng)寫(xiě)出該分子的電子式　?。?）⑦與⑨兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol⑦的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　?。?高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析　一．選擇題（共6小題）1．（2017?嘉興模擬）地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（　?。〢．第二周期VIA族 B．第二周期VA族C．第三周期VIA族 D．第三周期VA族【分析】地殼中含量最多的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，核外含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，據(jù)此判斷氧元素在周期表中的位置．【解答】解：地殼中含量最多的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，核外含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，題目難度不大，明確地殼中元素含量為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．　2．（2017?湛江校級(jí)模擬）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖．W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．則下列說(shuō)法不正確的是（　?。馎ⅡAⅢAⅣAQXYA．非金屬性：W＞ZB．原子半徑：X＞Y＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞YD．氫化物穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系可知：X為Na元素、Y為Al元素、Q為碳元素元素．W、Z的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，令W的核電荷數(shù)為a，則Z的核電荷數(shù)為2a，故a+8=2a，解得a=8，故W為O元素、Z為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系可知：X為Na元素、Y為Al元素、Q為碳元素元素．W、Z的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，令W的核電荷數(shù)為a，則Z的核電荷數(shù)為2a，故a+8=2a，解得a=8，故W為O元素、Z為S元素，A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，即W＞Z，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正確；C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，故堿性：X＞Y，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞CH4，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握元素周期律．　3．（2016?海南）下列敘述正確的有（　　）A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)【分析】A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多；B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越??；C、HF分子間存在氫鍵；D、價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而π不計(jì)入．【解答】解：A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯(cuò)誤；B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小，故B正確；C、HF分子間存在氫鍵，HCl分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，故C錯(cuò)誤；D、價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而π不計(jì)入，故D正確；故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、氫鍵和價(jià)層電子對(duì)理論等，難度不大，注意選A在理解核外電子排布規(guī)律，注意能級(jí)處于全滿、半滿、全空時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)．　4．（2016春?南寧校級(jí)期末）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，據(jù)此解答．【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只能