【正文】 表示擴散方向與濃度梯度方向相反。B/QB = 1/RB，常量組分測定：SA,B ≈103；分離因子越大，分離效果越好。②如果要進行試樣的全分析，往往需要把各種組分適當?shù)姆蛛x，而后分別加以鑒定或測定。根據(jù)目標組分在原始溶液中的相對含量（摩爾分數(shù)）的不同進行區(qū)分：（方法 被分離組分的摩爾分數(shù)）富集 ；濃縮 －；純化 。在低壓時。答：色譜：利用固體表面與分子間相互作用力（范德華力、氫鍵）的不同，使各組分在固定相中停留時間不同，從而將不同溶質分離開來，達到分離目的。不同點：前者是利用相似相溶原理，用液態(tài)萃取劑處理與之不互溶的組分溶液，實現(xiàn)組分分離的傳質分離過程，后者用溶劑分離固體混合物中的組分。、超濾、納濾有哪些共性？在分離原理、膜結構、膜材料、應用對象等方面有什么特點？答：微濾、超濾、納濾都是以壓力差為推動力的膜分離過程。4為什么要進行電極修飾？修飾電極的主要類型有哪些？答：電極修飾可在電極表面形成某種微結構，賦予電極某種特定性質，可以選擇性的在電極表面進行期望的氧化還原反應。相平衡是從熱力學的角度研究物質從一種相(聚集態(tài))轉變?yōu)榱硪环N相的規(guī)律。以超臨界流體作流動相，直接從固體粉末或液體樣品中萃取目標物質的分離方法稱為超臨界流體萃取。電滲析是離子在電廠作用下遷移和離子交換技術結合的一種方法。(兩種高聚物分子間若有斥力存在，即某種分子希望在它周圍的分子是同種分子而不是異種分子，則在達到平衡后可能分為兩相，這種現(xiàn)象稱為聚合物的不相容性) 。用于表示敞開體系的化學平衡。萃取速度快，萃取效率高，萃取選擇性好。分離過程中混合溶劑選擇的步驟：第一步：選擇一種非極性溶劑（接近0）和一種極性溶劑，將二者按不同比例混合得到一系列不同極性的混合溶劑，其極性可按計算得到；第二步：研究目標溶質在上述一系列不同極性混合溶劑中的溶解度，從其最大溶解度所對應的混合溶劑的值可知溶質的近似值；第三步：從溶劑選擇性三角形中的不同組分中挑選新的極性溶劑替換第一步中的極性溶劑，并通過此極性溶劑的比例維持混合溶劑的最佳值不變，最終必定能找到一種溶解性和選擇性都合適的溶劑。物理意義：在非穩(wěn)態(tài)擴散過程中，在距離x處，濃度隨時間的變化率等于該處的擴散通量隨距離變化率的負值。為富集前基體的量；QM為富集后基體的量。3. 什么是直接分離和間接分離？答：直接分離是將待測組分從復雜的干擾組分分離出來；間接分離是將干擾組分轉入新相，而將待測組分留在原水相中。4. 闡述濃縮、富集和純化三個概念的差異與聯(lián)系？答：富集：通過分離，使目標組分在某空間區(qū)域的濃度增大。第二章 分離過程中的熱力學，某吸附等溫線可以由朗格繆爾吸附方程得到。其適用條件是：擴散物質可以處于非穩(wěn)態(tài)擴散條件下。第五章 萃取分離法。第八章 膜分離 。答：電滲析法是將離子交換分離法和電泳分離法相結合，兼有二者的功能。 其影響因素：溶質對相的親和勢能，由溶質分子與相物質分子間相互作用力的大小決定。雙水相萃取被萃取物在兩個水相之間的分配?！b置由陰陽極料液池組成，陰陽離線交換膜。當物質處于其臨界T,P以上時，即使繼續(xù)加壓，也不會液化，只是密度增加，具有類似液體的性質，且保留了氣體的性能的流體稱為超臨界流體。物質四態(tài)：氣液固和超臨界。區(qū)別：電滲析由陰極池，陽極池，料液池和離子交換膜四部分組成，它能將陰離子，陽離子以及沉淀顆粒三者全部分開。缺點：膜強度較差，使用壽命長，易于被玷污而影響分離效率等