【正文】 H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義①正極（惰性材料）：5O2 +20e=10O2（還原反應(yīng)）；在強堿性條件下修正為：5O2 +10H2O +20e=20OH②負極（惰性材料）：C3H8 –20e →3CO2 （氧化反應(yīng)）；修正為：C3H8 –20e +26 OH =3 CO+ 17 H2O意義：在標準狀況下。(2007年高考理綜寧夏卷)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。電子流出的一極規(guī)定為電池的負極，所以鋅片為負極；電子流入的一極為正極，所以銅片為正極。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+ 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是（ ）：Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2：Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O，正極有1 mol K2FeO4被氧化 ．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。 ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作為了防止產(chǎn)生銅綠，應(yīng)該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸，以防止在形成原電池時因為銅比較活潑而成為電池的負極被腐蝕，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上或在潮濕的空氣中會產(chǎn)生銅綠。電池負極反應(yīng)為 （ ）(A)H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ (B) O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O(C)H2＝2H＋＋2e－ (D) O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－(2007年高考廣東化學卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 （ ）(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 (B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中 (D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜(2007年高考全國理綜卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 （ ）(A)正極附近的SO42 －離子濃度逐漸增大 (B)電子通過導線由銅片流向鋅片(C)正極有O2逸出 (D)銅片上有H2逸出(2007年高考理綜天津卷，6分)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。氫氣和氧氣細菌燃料電池（電解質(zhì)溶液是磷酸）（1）氧化還原反應(yīng)的化學方程式：2H2 +O2=2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義①正極（惰性材料）：O2 +4e=2O2（還原反應(yīng)）；修正為：O2 +4H+ +4e=2H2O②負極（惰性材料）：2H2 4e=4H+ （氧化反應(yīng)）；意義：在標準狀況下。（3）微粒移動方向：①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。電解質(zhì)溶液的作用：運載電荷或參與電極反應(yīng)（產(chǎn)生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式）。.. . . ..(知識點總結(jié)及習題)原電池的知識梳理原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。如果負極產(chǎn)生的陽離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反應(yīng)使得各自的離子濃度減少，并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。②在內(nèi)電路：SO（運載電荷）向鋁片移動，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動得電子放出氫氣。氫氣和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學方程式：2H2 +O2=2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義①正極（惰性材料）：O2 +4e=2O2（還原反應(yīng)）；修正為：O2 +2H2O +4e=4OH②負極（惰性材料）：2H2 4e=4H+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2H2 +4OH4e=4H2O意義：在標準狀況下，甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O 。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。青銅器保存在潮濕的空氣中，銅會發(fā)生化學腐蝕：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ，為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②學習參