【正文】 3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。12．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(　　)A． gB．圖中V2為60C．整個滴定過程中Na＋的濃度保持不變D．OP段發(fā)生的反應為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O[答案]D[解析]Q點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，由鈉和氯守恒可得：n(Na)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝1 mol/L L＝ mol，m(Na)＝ g，A錯；OP段之所以沒有沉淀產(chǎn)生，是因為鹽酸用于中和NaOH，D對；OP段消耗鹽酸的體積為n(NaOH)剩/c(HCl)＝1 mol/L L247。17．下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)與對應的選項相符合的是(　　)A．向1 mol已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。根據(jù)Na2O2與H2O反應的方程式可以看出，每2mol Na2O2參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。H2O)；氨氣極易溶于水，吸收其要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗中、d中的多孔球泡全部浸入液面內(nèi)，會發(fā)生倒吸。[答案](1)Na3N　 Na2O（Na＋[]2－Na＋?。?2)Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3(3)6Na＋Fe2O33Na2O＋2Fe　避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害　(4)BD(5)可溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 [答案](1)c　d(2)冷卻結(jié)晶　引流(3)NH3(或NH3根據(jù)框圖關(guān)系可以推測反應①為Na與H2O反應，反應②為Na在O2中燃燒，反應③為Na2O2與H2O反應，反應④為Al與Cl2或鹽酸反應，反應⑤為Al與O2反應，反應⑥為Al2O3與鹽酸反應。D正確，因為如果鐵過量，過量的鐵與生成的Fe3＋繼續(xù)反應，生成Fe2＋。所以，把明礬溶液中Al3＋恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大，把SO沉淀完全時，生成沉淀的質(zhì)量最大。L－12．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)A．CO B．HCO C．CH3COO－ D．SO[答案]C[解析]Na2O2與H2O反應后生成O2和NaOH，O2氧化SO，NaOH與HCO反應生成CO，CO的量增加。而生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol， mol。11．將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為ρ g[答案](1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2===2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O(2)圖見解析(3)①＝nb　②2aM＝nb[解析](1)設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1 mol。18．研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是(　　)[答案]C[解析]A正確，因為發(fā)生的反應為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O和SO2＋NaOH===NaHSO3。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C________，G________；(2)①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是________；(3)將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)反應③的離子方程式為______________________________；(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為________________________________________________________________________；(6)反應③中， g C參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學式)。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質(zhì)。(