【正文】 ，Ka = 解：a. HSO4 Ka2=102 又 22. 用滴定羥胺鹽酸鹽（）和的混合溶液。 要想在加入EDTA時，Al3+不發(fā)生水解。b. 據(jù)題中計(jì)量關(guān)系得：11．解：17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2++2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2++H2O,2MnO4+5C2O42+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O K2O%=100% = %4. 解：A=lgT=%=,：設(shè)絡(luò)合物的解離度為α，則α=AmAXA/ AmAX= Ksp=81038=[Fe3+][OH]3, [OH]=, PH= 解得 [OH]=105 ，PH= [OH]= 105）2]=1011 T2=50%，試樣的吸光度為A=lgT2==。 A==lgT2,T2=10%，ΔT=10%。第10章 吸光光度法 16．解：（1）　　(2) (3) 　第8章在H2SO4+H3PO4介質(zhì)中，F(xiàn)e3+=1+*=5*=, Fe2+=1+*=EFe3+/Fe2+=++=Esp=(+)/2=E== E=,由林邦誤差公式: Et=()/**100%=% (2)(1)*4+(2)*2得：6Esp=+ lg[I3]2[S4O62]/[ I]6[S2O32]2由于此時[S4O62]=2[I3]，計(jì)算得[S4O62]= 用氨水和NaOH調(diào)解時：16. 解： 已知一元弱酸的，問其等濃度的共軛堿的為多少？（已知：，且）解：據(jù)題意：　　　　　　　　　　　　故 c. c= mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9 最簡式 I= （mol/L）， 解：（mol/L） 故pH=故pH=。Ll HAc。 且c 10 Ka1所以[H+] = 1010 e． molLl HCOOH；解：a. 對于共軛體系，由于構(gòu)成了緩沖溶液，所以可以將其視為由強(qiáng)酸（HCl和弱堿（NH3）反應(yīng)而來，所以參考水準(zhǔn)選為HCl, NH3和H2O質(zhì)子條件式為：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl] + [OH]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH]所以存在顯著性差異 。15．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶NaCl試劑，標(biāo)簽上未標(biāo)明出廠批號，為了判斷這兩瓶試劑含Cl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異，某人用莫爾法對它們進(jìn)行測定，結(jié)果如下： 查表，得： 解：由第3章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理 L1 KMnO4溶液與500mg H2C2O4完全反應(yīng)所消耗的體積（mL）。 2 g mL KMnO4反應(yīng)。2. ,。計(jì)算試樣中Sb2S3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？膳cKMnO4反應(yīng)如下：其兩個質(zhì)子也可被NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。解：計(jì)算含CN試液中CN的物質(zhì)的量濃度。2．某物料取得8份試樣，％、％、％、％、％、％、％、％，求各個采樣單元間的標(biāo)準(zhǔn)偏差．％，置信水平選定為95％，則在分析同樣的物料時，應(yīng)選取多少個采樣單元？解：f=7 P=85% 查表可知 t=13．用兩種不同分析方法對礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析，得到兩組數(shù)據(jù)如下：s====% Ll NH3 + c2 mol故使用最簡式；c. NH4+e. 氨基乙酸一端羧基顯酸性，一端氨基顯堿性，Ka1 = i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 5． molLl。 p Ka2=13．計(jì)算下列標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH(考慮離子強(qiáng)度的影響)，并與標(biāo)準(zhǔn)值相比較。： 3. 解：E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+*[Hg2+]MnO4(Mn)=(*)*3/2*M(Mn)/*100%=% 故該試樣為不合格產(chǎn)品。 設(shè)試樣中BaCl2的質(zhì)量為x，則有　　　2x/ + ( – x)/=103 2 [x/M(K2O)]M(AgCl)+2 [y/M(Na2O)]M(AgCl)=0. 25138. 解：設(shè)該鐵的氧化物的分子式為FexOy9．解：　L1) 2NH3 =ε11104，ε11=；=ε12104，ε12=；=ε21103，ε21=；=ε22103，ε22=；ε11c（Ti）+ε21c（V）= 且ε12c（Ti）+ε22c（V）= ，將數(shù)據(jù)代入后解得： c（Ti）=103mol/L，c（V）=103 mol/L lgK穩(wěn)=第11章 分析化學(xué)中常用的分離與富集方法 因?yàn)镈=99，所以反萃取率為1%，故水洗時Fe3+的損失為：1%=