【正文】 完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3．。（3）“浸取”時(shí)加入的NH3(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。高三化學(xué)專題—化工流程練習(xí)題1．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。(3)酸化過程中，不選用鹽酸的原因是 。（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。B2O3（4）10mol/L（5）AC（6）KNO3；KCl；（7）153．⑴BaCl2 BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量的CO離子時(shí)，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)⑵H2 2NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O+Cl2↑⑶酸式滴定管 減少實(shí)驗(yàn)誤差 CV2/2V14． (1)+H＋+CrO2+H2O?Cr(OH)3?Cr3++3OH－(2)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr、CO、C、H2(任寫兩種都可)(3)鹽酸中的Cl－會被氧化，產(chǎn)生Cl2(4)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶5．（1）2MnO（OH）+6HCl2MnCl2+Cl2↑+4H2O（2）反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（3）c（1分）避免生成Mn（OH）2 （4）+2 （5）還原劑（6）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O（7）①3Hg+2MnO4+4H2O=3Hg2++2MnO2+8OH②Mn2+作了催化劑【答案】（1）中；（2）攪拌、適當(dāng)加熱（3）Mn2+＋H2O2＋2NH3⑤步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示：①寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式________________。L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。（7） kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為 mol。（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟1： mL，稀釋成100 mL試樣。（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____ _____。（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化