【正文】 v、P、sV不變: (10) (11)由（10）（11）得即 即原始條件1穩(wěn)定平衡，隨遇平衡，亞穩(wěn)定平衡，不穩(wěn)定平衡 一個約束系統(tǒng)，當只容許經(jīng)歷在外界不留下任何凈影響的過程時，從一個給定的初始許態(tài)能夠達到唯一的一個穩(wěn)定態(tài)。熱力學第二定律能量表述：克勞修斯說：不可能把熱從低溫物體傳導高溫物體而不引起其他變化，即熱從低溫物體不可能自發(fā)地傳給高溫物體。 聯(lián)系：穩(wěn)定平衡態(tài)：一個約束系統(tǒng)，當只容許經(jīng)歷在外界不留下任何凈影響的過程時，從一個給定的初始容許態(tài)能夠達到唯一的一個穩(wěn)定態(tài)。確定Cp Cv與p,v,T 的關系，用以建立實際氣體狀態(tài)方程。反映出真實氣體壓縮的難易程度。 b：液體的導熱系數(shù) 液體分成金屬液體和非金屬液體， 通常的液體大多數(shù)都是非金屬液體。二者厚度不一定相等，視流動情況。其中和α分別表示分子傳遞過程中動量傳遞和熱量傳遞的特性。大多數(shù)金屬的導熱系數(shù)隨純度的增加而增大。維里方程： 系數(shù)B、C、D等分別叫做第二維里系數(shù)、第三維里系數(shù)、第四維里系數(shù)等等。（2）放熱過程不一定熵減小，熵減小不一定是放熱過程，也有可能是做功導致。答案僅供參考。當系統(tǒng)與外界之間不存在使外界遺留下有限變化的作用時，不會發(fā)生有限狀態(tài)變化的系統(tǒng)狀態(tài)。它適用于溫度不太低,壓強不太高的場合。絕對熵的提出，使熵有了統(tǒng)一的零點，這就使我們能夠對化學反應的系統(tǒng)共同約定的起點計算熵，從而計算系統(tǒng)的熵變。在避免附近的一個薄層內，流體溫度在壁面的發(fā)向上發(fā)生劇烈的變化，而在此薄層之外，固體表面附近流體溫度梯度幾乎等于零。其中和對熱輻射是透明的,CO等的含量一般很低，因此火焰中具有輻射能力的成分主要是 、和各種懸浮的固體粒子。 c：氣體的導熱系數(shù) 氣體的導熱系數(shù)一般隨溫度升高而增大。11無1根據(jù)吉布斯杜亥姆方程 在恒壓下有 整理得即有 代入上式得