九年級(jí)科學(xué)核外電子排布(留存版)
【正文】 。 ① 2He、 10Ne、 18Ar； ② 11Na、 12Mg、 13Al；③ 9F、 16S、 17Cl； ?19k、 20Ca。 （ 3） 最外層電子數(shù)為 8時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 最外層電子數(shù)目不超過 8個(gè)（ K層為最外層時(shí)不超 過 2個(gè)） 各電子層最多容納的電子數(shù)目是 2n2，即 K層 2個(gè)， L層 8個(gè)， M層 18個(gè)， N層 32個(gè)。 A. Na B. Ne C. F D. O D D D 離子能不能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示呢？ 離子 陽離子 陰離子 陽離子：原子失去最外層電子后，就帶正電荷的微粒叫陽離子，失去幾個(gè)電子就變成帶幾個(gè)單位正電荷的陽離子。 得幾個(gè)電子就變成帶幾個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 陰離子核外電子數(shù)＝ 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）＋離子帶電荷的絕對(duì)值 元素的 分類 是由原子核外 最外層電子數(shù) 決定 （ 1）最外層電子數(shù)少于 4（為 1— 3）時(shí)為
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