【正文】 生如下的置換反應(yīng)，而消除因碘化亞銅結(jié)晶中吸附碘而造成的偏差。Hg2(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + Hg2I2↓Hg2I2 + 2KI = K2[HgI4] + Hg↓汞離子Hg2+與碘化鉀作用，則生成紅色碘化汞沉淀，HgI2易溶于過(guò)量碘化鉀溶液中，生成無(wú)色絡(luò)合物K2[HgI4]。2MoO3 + 4HCl + 4KI = 2MoO2I + 4KCl + 2H2O + I2Os8+被碘化鉀還原為Os6+的鋨酸鈉Na2[OsO4]。鉈離子Tl3+與碘化鉀作用，被還原而生成亞鉈離子。RuCl3 + 3KI = RuI3↓ + 3KCl你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。：U6+在中性溶液中，與碘化鉀及碘酸鉀的混合液作用，析出游離碘。Tl2SO4 + 2KI = 2TlI↓ + K2SO4上述反應(yīng)，不受EDTA二鈉的影響。H3SbO4 + 5HCl + 2KI = SbCl3 + 2KCl + 4H2O + I2反應(yīng)靈敏，；氯銠酸在熱溶液中與碘化鉀作用，生成暗棕色RhI3沉淀；氯鈀酸與碘化鉀作用生成黑色PdI2沉淀。Mn4+ + 2KI = Mn2+ + 2K+ + I2MnO2 + 4H+ + 2KI = Mn2+ + 2K+ + 2H2O + I2七價(jià)錳如KMnO4在酸性溶液中，與碘化鉀作用析出碘。Fe3+ + 6NH4F = [FeF6]3 + 6NH4+[FeF6]3 + AlCl3 = [AlF6]3 + Fe3+ + 3Cl2Fe3+ + 2KI = 2Fe2+ + 2K+ + I2利用這些反應(yīng)，可以先以碘氟法測(cè)銅，然后于測(cè)銅試液中加入AlCl3，則又析出碘，以硫代硫酸鈉滴定之，以求鐵的含量。本氧化還原反應(yīng)定量進(jìn)行，為容量法測(cè)銅的重要反應(yīng)之一。三價(jià)鐵干擾鉍的比色，可加抗壞血酸還原以消除其干擾。H3AsO4 + 2HCl + 2KI = H3Aso3 + 2KCl + H2O + I2酸度越大，上述反應(yīng)越可達(dá)到完全。碘化鉀與高價(jià)金屬離子作用，則碘離子被氧化而成游離碘。碘化鉀易溶于水，同時(shí)吸收熱量。8KI + 5H2SO4 =加熱= K2SO4 + H2S↑+ 4H2O +4I2碘化鉀與對(duì)醌在酸性溶液中相互作用，碘化鉀分解放碘。AgCl + KI = KCl + AgI↓AgBr + KI = KBr + AgI↓碘化鉀與Ag+生成碘化銀的反應(yīng)是定量進(jìn)行的。AuCl3 + 3KI = AuI↓ + 3KCl + I2：鉻酸鹽及重鉻酸鹽與碘化鉀在酸性溶液中作用，定量地析出碘。：Fe3+、[Fe(CN)6]3在酸性溶液中與碘化鉀作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并析出游離碘?？蓪溲趸洝⒌饣?、氨水加到含Hg2+水試液中，則試液即顯黃色。當(dāng)絡(luò)合物溶液以水稀釋時(shí)，絡(luò)合物即行分解，碘化鉛重新沉淀。2HReO4 + 6H+ 2KI + 2ReO22+ + 2K+ + 4H2O + I2：濃亞錫離子溶液與過(guò)量的碘化鉀作用，生成難溶于水的紅色碘化亞錫沉淀。如果因Tl3+甚微而析出微量碘，再行比色。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無(wú)反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。有時(shí)候覺(jué)得自己像個(gè)神經(jīng)病。Fe3+干擾測(cè)定，可加PO43以消除之。SnCl2 + 2KI = 2KCl + SnI2↓SbCl3 + 4KI = 3KCl + K[SbI4]銻離子Sb5+與碘化鉀在強(qiáng)酸性