【正文】 ] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)生成的 D的質(zhì)量為 x，故 g＋ g＝ g＋ x， x＝ g。 天平平衡 裝置沒(méi)有密閉，氣體逸出 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考點(diǎn)聚焦 考向探究 (2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖乙所示。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化 ， 可將它作為一個(gè)整體進(jìn) 行配平。 ② 遵守 ____ ____________ ， 即化學(xué)方程式兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng) ， 如 CO ＋ C uO = = = = =△Cu ＋ CO 2 ；兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng) ， 如 CO 2 ＋Ca (OH ) 2 == =CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O ；上述兩個(gè)反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。 類型 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考點(diǎn)聚焦 考向探究 例 2 【 2022 (4)天然氣的主要成分在空氣中燃燒： ____________________。 2KClO 3 = = = = =M n O 2△2KCl ＋ 3O 2 ↑ 245 96 24 ． 5 g (1 － 20% ) x 24596＝24. 5 g （ 1 － 20% ）x x ＝ 8 g 答：制得氧氣的質(zhì)量是 g 。 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考點(diǎn)聚焦 考向探究 例 7 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 SO2 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目和種類不變 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考點(diǎn)聚焦 考向探究 [解析 ] (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，由于裝置是密封的，因此觀察到天平仍平衡，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。可以從宏觀物質(zhì)的變化去讀化學(xué)方程式 ， 也可以從微觀粒子角度去讀化學(xué)方程式。主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第 13課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 1 ．質(zhì)量守恒定律的理解 質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的 ________ 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 ________ 的質(zhì)量總和 適用范圍 適用于所有化學(xué)反應(yīng) ， 不適用于物理變化 微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)中 ， 反應(yīng)前后原子的 ________ 沒(méi)有改變 ，原子的 _______ _ 沒(méi)有增減 ， 原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng) ， 都必須在________ 的容器中進(jìn)行 考 點(diǎn) 聚 焦 第 13課時(shí) ┃ 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)聚焦 考向探究 密閉 各物質(zhì) 各物質(zhì) 種類 數(shù)目 2. 質(zhì)量守恒定律的 “ 變 ” 與 “ 不變 ” 微觀：原子的 _ _______ 、原子的 ________ 、 原子的 _______ _ 五個(gè)不變 宏觀：元素的 _ _______ 、物質(zhì)的總質(zhì)量 微觀：分子的 _ _______ 兩個(gè)一定變 宏觀：物質(zhì)的 _ _______ 兩個(gè)可能發(fā)生變化 分子的 _______ _ 、元素的化合價(jià) 【注意】 在化學(xué)反應(yīng)前后 ， 物質(zhì)的總體積不一定不變。 【注意】 ① 反應(yīng)條件 “ 點(diǎn)燃 ”“ △ ”“ 高溫 ” 不要混淆。若將錐形瓶改為燒杯，則不能