【正文】 水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。 氫氧化鈣的制法 生石灰與水反應(yīng) CaO + H2O = Ca(OH)2 反應(yīng)放出大量的熱 ⑴ 氫氧化鈉 [NaOH] 肥 皂 石 油 造 紙 紡 織 印 染 含 NaOH 思考： 氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。 氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。 用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表： 堿的性質(zhì)實驗記錄 實驗內(nèi)容 現(xiàn)象與結(jié)論 燒堿在水中的溶解情況 水溶液的特點 探究三： 在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程 。 燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用 知識結(jié)晶 NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做 苛性鈉、火堿 或 燒堿 。 18世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。 已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請設(shè)計一個簡單的實驗說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。 探究四： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO 4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ 二、常見的堿 討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。 216。 常見的酸和堿 常見