【正文】 算[教學(xué)內(nèi)容] 溶液的濃度和溶解度，相似相溶原理；非電解質(zhì)稀溶液通性：溶液的蒸氣壓下降—拉烏爾定律，溶液的凝固點(diǎn)下降，溶液的沸點(diǎn)上升，溶液的滲透壓，稀溶液的依數(shù)性；阿累尼烏斯的電離理論，強(qiáng)電解質(zhì)溶液，表觀電離度，活度系數(shù)、離子強(qiáng)度及相互關(guān)系。難點(diǎn)：離子的極化作用和變形性，離子的極化率，金屬晶體的緊密堆積模型。二、課程教學(xué)的基本要求本課程的教學(xué)環(huán)節(jié)包括課堂講授，學(xué)生自學(xué)，討論課、實(shí)驗(yàn)、習(xí)題、答疑和期中、期末考試。[重點(diǎn)與難點(diǎn)]重點(diǎn)：波函數(shù)和原子軌道，四個(gè)量子數(shù)，波函數(shù)的徑向分布圖和角度分布圖，幾率密度和電子云，電子云角度分布圖。[教學(xué)內(nèi)容] 熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)：系統(tǒng)（體系）與環(huán)境、系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)函數(shù)；物質(zhì)的量；摩爾和摩爾質(zhì)量；濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度等）及其換算；氣體：氣體狀態(tài)方程，分壓定律和擴(kuò)散定律；氣態(tài)物質(zhì)分子量的測(cè)定；液體的蒸氣壓、沸點(diǎn)，克勞修斯克拉貝龍方程；熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)：焓、焓變、反應(yīng)熱、恒容和恒壓反應(yīng)熱；熱化學(xué)方程式，蓋斯定律及其應(yīng)用；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，生成熱，溶解熱，水合熱及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的方向：反應(yīng)的自發(fā)性；混亂度和熵，熵變，標(biāo)準(zhǔn)熵；吉布斯自由能，自由能變和標(biāo)準(zhǔn)生成自由能；化學(xué)反應(yīng)等溫式；吉布斯－亥姆霍茲公式；溫度對(duì)自由能變化影響的分析；熱力學(xué)分解溫度。[重點(diǎn)與難點(diǎn)]重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。[重點(diǎn)與難點(diǎn)]重點(diǎn)：氨、銨鹽、氨的衍生物；氮含氧酸及其鹽。[重點(diǎn)與難點(diǎn)]重點(diǎn)：堿金屬和堿土金屬的冶煉方法，單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。難點(diǎn)：鐵、鈷、鎳的配合物[教學(xué)內(nèi)容] 過(guò)渡元素的通性：金屬性質(zhì)（價(jià)電子構(gòu)型，氧化態(tài)，原子和離子半徑，電離能，電負(fù)性，原子化焓）；單質(zhì)的性質(zhì)，氧化物及水合物的酸堿性，各元素不同氧化態(tài)化合物氧化還原穩(wěn)定性，配位性，水合離子和含氧酸根的顏色，磁性及催化性；第一過(guò)渡系重要金屬存在、發(fā)現(xiàn)、冶煉、性質(zhì)、用途；鈦(Ⅳ)化合物(二氧化鈦、四氯化鈦、)； 鈦(Ⅲ)化合物（三氯化鈦、硫酸鈦）；鈦的鑒定；存在、冶煉、性質(zhì)、用途；釩化合物的顏色，五氧化二釩，釩酸鹽與多釩酸鹽；釩的鑒定；存在、性質(zhì)、用途；鉻概述，鉻(Ⅲ)、(Ⅵ)的化合物(氧化物和氫氧化物、鉻酸鹽、亞鉻酸鹽和重鉻酸鹽)；錳概述，錳的自由能－氧化態(tài)圖；錳(Ⅱ)、(Ⅳ)、(Ⅵ)、(Ⅶ)化合物(氧化物和氫氧化物，錳(Ⅱ)鹽、二氧化錳、錳酸鹽和高錳酸鹽)；鐵系元素的基本性質(zhì)，鐵、鈷、鎳的重要化合物（氧化物和氫氧化物，硫酸鹽，鹵化物，配合物等）。難點(diǎn)：用熱力學(xué)函數(shù)ΔfG176。第14章 氧族元素 學(xué)時(shí) 6[教學(xué)基本要求] 熟悉氧化物的分類；掌握氧、臭氧、氧化物及過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；掌握硫的氫化物、氧化物、重要的含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；一般了解硒和碲。了解拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)；能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響電離平衡移動(dòng)的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度的計(jì)算；理解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。會(huì)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。四、考核方式 本課程分兩學(xué)期講授,第一學(xué)期講授化學(xué)基礎(chǔ)理論,第二學(xué)期講授元素化學(xué),每學(xué)期考核一次,考核成績(jī)由平時(shí)成績(jī)20%+期末考試(閉卷)成績(jī)80%組成。五、建議學(xué)時(shí)分配（共計(jì)144學(xué)時(shí)）教學(xué)內(nèi)容講課學(xué)時(shí)備注緒論1第1章：原子結(jié)構(gòu)與元素周期系8第2章：分子結(jié)構(gòu)8第3章：晶體結(jié)構(gòu)4第4章：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)8第5章：化學(xué)平衡6第6章：化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)6第7章：水溶液 4第8章：酸堿平衡 6第9章；沉淀平衡4第10章：電化學(xué)基礎(chǔ)8第11章：配合物與配位平衡8第12章：氫和稀有氣體2第13章：鹵素6第14章：氧族元素6第15章：氮磷砷6第16章：碳硅硼8第17章：非金屬元素小結(jié)4第18章：金屬通論2第19章：s區(qū)金屬5第20章：p區(qū)金屬8第21章：ds區(qū)金屬6第22章：d區(qū)金屬（一）10復(fù)習(xí)10共計(jì)144課程的基本內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配緒論 學(xué)時(shí) 1[教學(xué)基本要求]介紹本課程的學(xué)習(xí)內(nèi)容、目的、任務(wù)和方法。會(huì)從物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)表中查ΔfH0、ΔfG0和S0，并用于計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的焓變、自由能變和熵變；初步學(xué)會(huì)用自由能變化來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)應(yīng)用其求算ΔrG和平衡常數(shù)K；根據(jù)吉布斯－亥姆霍茲公式理解ΔG與ΔH及ΔS的關(guān)系，會(huì)判斷反應(yīng)方向并能分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算；了解各種鹽類水解平衡的情況和鹽溶液pH值的計(jì)算；[重點(diǎn)與難點(diǎn)]重點(diǎn)：一元弱酸弱堿的電離平衡，緩沖溶液， 難點(diǎn)：一元弱酸弱堿的電離平衡，緩沖溶液[教學(xué)內(nèi)容]
布朗斯特的酸堿質(zhì)子理論，路易斯的電子論；溶液酸堿性：水的電離及離子積常數(shù)，溶液的酸度，pH值；電解質(zhì)的電離：一元弱酸弱堿的電離平衡，電離常數(shù)，解離度，稀釋公式；拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)；多元弱酸和多元堿的電離；同離子效應(yīng)；緩沖溶液及其pH值的計(jì)算方法，緩沖溶液的選擇與配制，生物體內(nèi)的緩沖作用；鹽類水解：水解常數(shù)和水解度，鹽溶液pH值的計(jì)算，多元弱酸鹽和多元弱堿鹽的水解