【正文】 )2 (2)吸熱反應(yīng)： _________的化學(xué)反應(yīng)。東營(yíng)中考節(jié)選 )甲烷不僅是重要的燃料，同時(shí)也 是重要的化工原料。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧 化碳的質(zhì)量關(guān)系可求得碳酸鈣的質(zhì)量 ， 進(jìn)而可求得碳酸鈣的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 Mg(OH)2＋ 2HCl === MgCl2＋ 2H2O 58 73 95 x 73 g 10% y 則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 6 g－ g＋ g＝ g 答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。濱州中考 )小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸 鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 稱(chēng)取 g珍珠粉樣品 ， 進(jìn)行四次高溫煅 燒 、 冷卻 、 稱(chēng)量剩余固體的重復(fù)操作 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )， 記錄數(shù)據(jù)如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量 /g 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。東營(yíng)模擬 )下列事實(shí)中符合質(zhì)量守恒定律的 是 ( ) ① 蠟燭燃燒后 ， 其質(zhì)量變小 ② 鐵絲燃燒后 ， 生成物質(zhì)量比鐵絲的大了 ③ 濕衣服晾干后 ， 質(zhì)量變小 ④ 高錳酸鉀受熱分解后 ， 剩余固體質(zhì)量比原固體的小 A． ①②③ B． ①②④ C． ①②③④ D． 只有 ③ B 3． (2022 (2)在氧化－還原反應(yīng)中 ， 得到氧的物質(zhì)叫 _______；失 去氧的物質(zhì)叫 _______。 練：鏈接 “ 聚焦東營(yíng) ” P34T1 (3)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于 _____ 變化，不能用于 _____ 變化，因此所選擇的實(shí)驗(yàn)原理必須是 _________。 (2) ___________要書(shū)寫(xiě)正確 。東營(yíng)中考 )對(duì)于化學(xué)反應(yīng)： 4P＋ 5O2 2P2O5， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) ① 參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ② 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 ③ 反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變 ④ 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和 數(shù)目不變 ⑤ 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑥ 反應(yīng)前后元 素的化合價(jià)不變 A． ①②⑥ B． ②③④⑤ C． ①②③④⑤ D． ①③④⑤ 點(diǎn) 燃D 7． (2022 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸 30 g時(shí) (即圖中 A點(diǎn)時(shí) )， 燒杯內(nèi)溶液中的 溶質(zhì)是 (填寫(xiě)化學(xué)式 )。 【 思路分析 】 (1)Mg(OH)2固體與稀鹽酸反應(yīng)生成 MgCl2， MgCl2 溶于水而形成溶液 ， 此時(shí)溶液增加的質(zhì)量即為加入的稀鹽酸 轉(zhuǎn)化成 MgCl2溶液的質(zhì)量；反應(yīng)完全后溶液增加的質(zhì)量即為加 入的稀鹽酸的質(zhì)量 ， 加入等質(zhì)量的稀鹽酸 ， 溶液質(zhì)量增加的速 率先快后慢 ， 因此可得圖像中 B點(diǎn)發(fā)生轉(zhuǎn)折的原