【正文】 生成碳酸鈣的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH，過(guò)濾得到的是氫氧化鈉溶液，其中也會(huì)含有未反應(yīng)的碳酸鈉，故滴入稀鹽酸一段時(shí)間后有氣泡冒出； (4)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。 解析：【猜想與假設(shè)】氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而配料中有碳酸鈉，這兩種物質(zhì)會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH；由于氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以它們不能共存，故小強(qiáng)的猜想是錯(cuò)誤的；根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)知識(shí)，我們可以猜測(cè)可能含有氫氧化鈣；【反思】氫氧化鈣能夠和鹽酸反應(yīng)，滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，也不會(huì)產(chǎn)生氣泡。 解析： F是人體正常生理活動(dòng)必不可少的一種鹽，可知 F是氯化鈉；因?yàn)?B、 C發(fā)生的是中和反應(yīng)，可以進(jìn)一步推出 E是水， B、C分別是鹽酸和氫氧化鈉中的一種；又由 A易溶于水， A與 B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成 E(水 )、 F(氯化鈉 )，還有一種氣體，可以進(jìn)一步推出 B為鹽酸， A為碳酸鈉， C為氫氧化鈉， D為二氧化碳。 14．下列物質(zhì)中，與 CO CuCl2溶液、 Na2CO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有明顯現(xiàn)象的是 ( ) A． NaOH B． Ca(OH)2 C． H2SO4 D． HCl A 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈉和水，質(zhì)量不變；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減少；氯化鈉溶液和稀硫酸不反應(yīng)；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減少。固體NaOH具有以下性質(zhì)：①白色片狀固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放熱 ⑤能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。 10．如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。 (1)分析表中數(shù)據(jù)，歸納出 KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大 。于是取少量泥料在水中溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，取濾液探究其成分。生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為① Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH 。 再將該試管放入盛有熱水的燒杯中 (如圖所 示 )，使試管內(nèi)溶液溫度升至 60℃ ，此時(shí)試 管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 1∶2 。該固體可能是 ( ) A． Na2SO4 B． NaCl C． Na2CO3 D． NaOH C 據(jù)圖可知，該物質(zhì)的主要成分是鈉的化合物，加入少量鹽酸后，能產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，可知該物質(zhì)是碳酸鈉，無(wú)色無(wú)味的氣體是二氧化碳。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 1．下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是 ( ) ①海水曬鹽 ②海水制堿 ③海水淡化 ④海水制鎂 A．全部 B．只有② C．只有②④ D．②③④ C ①海水曬鹽，主要是水蒸發(fā)為水蒸氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化；②海水制堿，是將氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化；③海水淡化是將水蒸餾，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化；④海水制鎂過(guò)程中氯化鎂生成氫氧化鎂，然后又將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變成氯化鎂，然后電解生成單質(zhì)鎂，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化。 12．在推斷實(shí)驗(yàn)室無(wú)色廢