【正文】 質(zhì)是酸溶液中的 ___和堿溶液中的 ____結 合生成 ___（即： H＋ ＋ OH－ ====H2O）。 戊 猜想中都有氯 化鈣，加足量碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀 腐蝕下水道 （或污染水質(zhì)） 【 思路分析 】 酸堿中和反應的實質(zhì)是 H＋ 與 OH－ 結合生成H2O，反應后溶液中溶質(zhì)成分的判斷可以從反應物剩余和恰好完全反應兩方面分析。（ 2）鹽酸過量，剩余的鹽酸會與加入的 鋅反應生成氫氣，可以觀察到有氣泡產(chǎn)生；稀鹽酸與氫氧化鈉 恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液，不與鋅反應，沒有氣 體生成。 （ 3） 下列物質(zhì)中只有一種能與 KOH溶液發(fā)生上述類似反應 ， 應是 ___（ 填序號 ） 。 變式一：中和反應的 pH變化曲線 6． （ 2022 （ 2）若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊溶液，紙蝴蝶變紅色，燒杯 中的溶液是 _______，若紙蝴蝶變藍色，燒杯中的溶液是 _______。 1．（ 2022 棗莊中考）用 pH試紙測定石灰水的 pH，如圖所 示，則測得結果與實際值相比 ( ) A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無法確定 B 考點二 酸堿中和反應及其應用 [重難點 ] 命題角度 ? 中和反應的過程分析 百變例題 4 （ 2022 ③曲線上坐標為（ 15， 12）的點表示的溶液中的微粒有 _____ _______________（用化學用語表示）。 小明同學卻斷定不可能 “ 氫氧化鈉有剩余 ” ，他的理由是 ___ _____________________________________________________ ___________________________。 a點： pH＜ 7，酸過量，溶質(zhì)為 __________； b點： pH＝ 7，恰好反應，溶質(zhì)為 _____； c點， pH＞ 7，堿過量，溶質(zhì)為 ___________。 a點， pH＞ 7，堿過量，溶質(zhì)為 NaCl、 NaOH； b點 pH＝ 7，恰好反應，溶質(zhì)為 _____； c點， pH＜ 7，酸過量，溶質(zhì)為 __________。請根據(jù)相關內(nèi)容填寫下表： 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結論 將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中 如果 ___________ 則鹽酸過量 如果 _____________ 則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應 有氣泡冒出 沒有氣體生成 （ 3）經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也 可以達到驗證目的。 濰坊高密一模）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀 鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。 將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）中至過量，觀 察到的現(xiàn)象是 _______________________。花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍 色。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。 【 思路分析 】 氫氧化鈉顯堿性，加入酚酞以后溶液顯紅 色，將稀鹽酸滴入加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應生成中性的氯化鈉和水，恰好完