高中化學元素周期律學案1上科版高一(留存版)
【正文】 素周期律 學案 [知識梳理] １．填寫下表空格：元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）電子排布電子層數(shù) ，最外層電子數(shù) 。這使元素周期律有了更科學的基礎。則元素的原子序數(shù)由小到大的順序為（ ） A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA9．與Ar的電子排布相同的離子，跟與Ne的電子層結構相同離子，可形成的化合物是（ ）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．CaF210．下列各組元素的原子形成的離子電子層結構都相同的是（ ）A．Na、O、Al B．S、Cl、F C．Mg、Al、K D．Ca、S、K11．某學生做了如下的實驗，不能達到預期目的的是（ ）代號實驗操作實驗目的實驗操作實驗目的AClBr2分別與H2反應比較氯與溴的非金屬性CAlClMgCl 2溶液中通入過量氨氣比較鎂與鋁的金屬性強弱B測定Na2CO3和Na2SO4溶液的酸堿性測比較硫與碳的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸和某一元酸溶液的導電性比較該一元酸與鹽酸酸性
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