【正文】 自測(cè)練習(xí)三一、填空題：已知H2CO3的pKa1=, pKa2=,NaHCO3Na2CO3,緩沖系可用于配制pH從難揮發(fā)的稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度 將濃度不同的兩種溶液用半透膜隔開，水分子總量從滲透壓小的一方向滲透壓大的一方滲透。L1 NaCl溶液隔開時(shí)，將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是( )A、水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透 B、水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透C、互不滲透 D、不確定下列溶液中與血漿等滲的溶液是( )A、100g B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定萘的摩爾質(zhì)量。%的NaCl溶液的滲透濃度是 mmol 和 現(xiàn)象；某病人每天需補(bǔ)充135mmol Na+，每支（20ml）含谷氨酸鈉（Na C6H8NO4，Mr=169） 50gL1 B、 ，離子強(qiáng)度增大時(shí)其活度已知某溶液中CrO４2與Cl ,當(dāng)外加AgNO3 時(shí)，ZnS酸溶解的平衡常數(shù)K =只要是難溶的電解質(zhì)都有溶度積常數(shù)。配制lL pH=—NH4Cl緩沖溶液，已用去350m1 15mol/L氨水，問需氯化銨多少克?已知Kb(NH3)=105，M(NH4Cl)=。二、選擇題：欲配制pH=45的緩沖溶液，應(yīng)選的緩沖對(duì)是A、NH3（Kb=105）和NH4Cl B、KHCO3（Ka2=1011）和k2CO3C、NaH2PO4（Ka2=108）和NaHPO4 D、HAC（Ka=105）和NaAC，其主要原因是：A、血液中HCO3和H2CO3只允許在一定的比例范圍內(nèi)B、新陳代謝產(chǎn)生的酸、堿等量溶于血液中C、排出的CO2氣體一部分溶于血液中D、排出的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)溶于血液中若緩沖溶液的共軛鹼的Kb=106,理論上該緩沖溶液的緩沖范圍是A、68 B、79 C、57 D、58下列關(guān)于緩沖溶液的敘述錯(cuò)誤的是：A、緩沖比一定時(shí)，總濃度越大，緩中容量越大B、緩沖溶液稀釋一倍，由于緩沖比不變，所以緩沖容量不變C、緩沖溶液由弱酸和它的共軛鹼組成D、酸性（pH7）緩沖溶液可抵抗少量外加堿的影響，但不能抵抗少量外加酸的影響。由于HA溶液中存在HA與A的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡，所以，HA溶液是緩沖溶液。該反應(yīng)的速率方程為S1，則該反應(yīng)為A、一級(jí)反應(yīng)B、二級(jí)反應(yīng)C、零級(jí)反應(yīng)D、三級(jí)反應(yīng)三、是非題當(dāng)反應(yīng)A→B的反應(yīng)物濃度加倍時(shí)，如果反應(yīng)速率也加倍，則該反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。（一）Pt | Fe2+（1molL1, PH2=，、原電池的電動(dòng)勢(shì)和反應(yīng)的自由能變△rGm。L1)|Cd則Zn2+離子的濃度應(yīng)該是多少？25℃，Hg2SO4(s)+2e 。 Cu （4）K： （5）Cu： 1s22s2 2p63s2 3p63d94s1（ 非金屬性3. n=3, l=2, m=0,+1,1,+2,或2， n=4, l=0, m=0, ms=+1/2或1/24. 2px和2py5. Cd: 1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p64d105s2Fe3+:1s22s2 2p63s2 3p63d64s2 Cu: 1s22s2 2p63s2 3p63d104s1 Zn2+:1s22s2 2p63s2 3p63d10Cu+:1s22s2 2p63s2 3p63d106. 2,8,8,188. (1)3(2)1(3)3,2,1或0； +1/2或1/2(4) 0,+1或19. n210. l=0。 ；以不同波長(zhǎng)單色光作為入射光測(cè)得的某一溶液的吸光度為縱坐標(biāo)，入射光波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)作圖，所得曲線稱為 來實(shí)現(xiàn)。 成正比，這稱為若甲液用1cm吸收池，乙液用2cm吸收池進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果吸江度相同，甲、乙兩溶液濃度的關(guān)系是A、C甲=C乙B、C乙=2C甲C、C乙=4C甲D、C甲=2C乙E、C甲=4C乙下列說法正確的是A、吸收曲線的基本形狀與溶液濃度無關(guān)B、吸收曲線與物質(zhì)的特性無關(guān)C、濃度愈大，吸光系數(shù)愈大D、在其它因素一定時(shí)，吸光度與測(cè)定波長(zhǎng)成正比三、是非題吸收曲線的基本形狀與濃度無關(guān)。加入表面活性劑后，油水的表面張力 。溶膠粒子和大分子在溶液中產(chǎn)生電荷有何區(qū)別？何謂表面活性物質(zhì)？它的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？高分子溶液滲透壓與一般分子溶液滲透壓有何不同？如何應(yīng)用滲透壓方法測(cè)求大分子的相對(duì)分子質(zhì)量？為什么溶膠對(duì)電解質(zhì)很敏感，加入少量電解質(zhì)就發(fā)生沉淀？而蛋白質(zhì)溶液則須加入大量鹽才會(huì)沉淀？參考答案一、填空題電中性；差；小增加，不穩(wěn)定，增大，減小，減小，穩(wěn)定c+x，bx，x，bx凝膠{（AgCl）m溶膠去電位越小，溶膠越穩(wěn)定。在 ，稱為 nAg+, (nx)Cl}x [KI]外。g1（3）O： (；3d1 Fe3+L1)｜Cu（+）K=1011；E=； △rGm=－L1)高錳酸鉀法只能測(cè)定還原性物質(zhì)。 =+Fe3++e 溫度升高，分子間碰撞次數(shù)增加，這就是溫度影響反應(yīng)速率主要原因。C2NO 的影響。 無關(guān)，但受 mol緩沖容量計(jì)算公式 和同T下， KOH兩種溶液中，[H30+]和[OH]的乘積相等。在HAc溶液中加入NaAc將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使[H+]降低；而加入HCl也將產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使[Ac]降低。 。L1 CaCl2溶液滲透壓相等。L1 NaCl為低滲B、紅細(xì)胞內(nèi)液為高滲， mol二、選擇題下列因素中，與非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓無關(guān)的是( )A、溶質(zhì)的本性 B、溶液的溫度 C、溶液的濃度 D、單位體積中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)相同溫度下，下列溶液中滲透壓最小的是( )A、生理鹽水 B、42gL1生理鹽水與500ml 50g ；水的滲透方向?yàn)? 溶液。L1 蔗糖溶液等滲溶液應(yīng)是( )A、同一溫度下，蒸汽壓下降值相等的兩溶液 B、物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的兩溶液 D、同一溫度下的兩種溶液 mol膠體滲透壓與相同質(zhì)量摩爾濃度的溶液的滲透壓相等。 。某難容電解質(zhì)的化學(xué)式為MX2,其溶解度(S)與溶度積(Ksp)的關(guān)系是 。 之間的緩沖溶液，該緩沖系中，抗堿成分是 。D、緩沖溶液的緩沖容量以[共軛堿]/[共軛酸]=1時(shí)，β最大。L1NaOH溶解在200ml水中并稀釋至500ml所得NH4Cl——NH3 。二、選擇題下列說法正確的是：A、溫度T與反應(yīng)速率常數(shù)k成正比直線關(guān)系B、T與lnK成正比直線關(guān)系C、1/T與lnK成正比直線關(guān)系D、1/T與lnK成反比直線關(guān)系某放射性同位素的t1/2為20天，80天后該同位素還剩原來的A、1/4B、1/6C、1/8D、1/16對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列說法最正確的是A、△Gθ越負(fù)，反應(yīng)速率越快B、△H越負(fù)，反應(yīng)速率越快C、活化能越小，反應(yīng)速率越快D、活化能越大，反應(yīng)速率越快反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為L(zhǎng)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。 ，此電池反應(yīng)的平衡常數(shù)在25℃時(shí)為 ；也不能用硝酸，因 2Hg(l) L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，,計(jì)算試樣溶液過氧化氫的質(zhì)量濃度。 Cu+ m=0， Si=+1/2。 1s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和f區(qū)元素的原子結(jié)構(gòu)各有什么特征，它們?cè)陂L(zhǎng)式周期表中各占多少縱行？這些數(shù)字（縱行數(shù)）與s、p、d、f 軌道上的電子數(shù)目有何對(duì)應(yīng)關(guān)系？1推測(cè)Se的最高正氧化值？ 根據(jù)是什么？1推測(cè)Mo的最高正氧化值？ 根據(jù)是什么？1分析第二電離能數(shù)據(jù)：從He到Ca是怎樣遞變的？在點(diǎn)折線與粗折線上下有什么特點(diǎn)？有幾種元素。 )（3）n＝2，l=0，m=+1； 。 ，其值愈大，表明溶液對(duì)入射單色光cm1B、106L ，并有自動(dòng)分為兩層而使總界面和界面自由能 作用下，膠體粒子ξ電位是指吸附層中的吸附離子與擴(kuò)散層中反離子間的電位差。（nx）Cl，xCl 1100nm，散射，乳光，丁鐸爾