【正文】 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以列式： 　　100 g % = （100 g + a）5 % 　　 ∴ a = 96 g　　（4）反應后得到的溶液為ZnSO4溶液，　　 g　　而溶液的質(zhì)量的計算可以采用兩種方法：　　方法一（采用質(zhì)量守恒）：　　m（溶液）=（200 g + 13 g）― g = g　　方法二（通過計算溶劑的質(zhì)量進行計算）：　　m（溶液）= m（溶質(zhì)）+ m（溶劑）= g +（200 g ― g）= g　　則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：　　ω(H2SO4) = 　　答：參加反應的鋅的質(zhì)量為13 g；%；需要加入水的質(zhì)量為96 g；%【同步練習】　　一、選擇題（每小題只有一個正確答案）　　1．25℃時，%的NaCl飽和溶液中加入5gNaCl粉末，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)將（ ）　　A．增大　　　　 B．不變 　　　　C．減小 　　　　D．無法判斷　　2．現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至30%，可采取的方法有（ ）　　　A．蒸發(fā)掉溶劑的二分之一　　　　　　 B． 　　C． 　　　　　　　　　　 D．加入3gA 　　3．在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液中，再加入5 g氯化鈉和95 g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　A．5% 　　　　B．15%　　　　 C．20%　　　　 D．無法判斷　　4．將100 g不飽和食鹽水恒溫蒸發(fā)水，直到有少量的晶體析出，在此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω%）與時間（t）的變化關系，下列圖像中描述正確的是　 　　　　 　　5．某同學向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的葡萄糖溶液100 g， 則原葡萄糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 　　A．9%　　　　 B．11%　　　　 C．15% 　　　　D．18% 　　6．家用漂白水的主要成分是次氯酸鈉，其濃度大小直接影響漂白水殺滅病毒的效能。 　?。?）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是________。完成后交由同桌批改。則可得ma%＝(m＋n)b%　?。?）用稀溶液稀釋濃溶液　　設濃溶液的質(zhì)