【正文】 二、陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)例4（2017?江蘇16）（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　 　。硫代硫酸根(S2O3)離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。SO2通入NaClO溶液中： 。L－1?！窘忸}策略】：利用“四步法”書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。一、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)“四步法”書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原反應(yīng)方程式第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。全國(guó)II卷)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______________________________________?！窘忸}策略】：電極方程式的書(shū)寫(xiě)類(lèi)似于一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式的配平，先由信息分離出反應(yīng)物和生成物，然后配平參與 變價(jià)的離子或物質(zhì)，再根據(jù)介質(zhì)（H+或OH）調(diào)節(jié)電荷守恒，最后用H2O調(diào)節(jié)原子守恒。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)____________________ ____：而且I2與S2O32發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_______________ __ _ 。__________________________________________________________。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。課外練習(xí)：，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ________________ _。全國(guó)III卷)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323 K，NaClO2溶液濃度為510－3 mol(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________(3) 將ClO2氣體通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，寫(xiě)出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。第二步：按“氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。類(lèi)型二　化學(xué)工藝流程中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)例2.(2016, 危害環(huán)境。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為