【正文】 ，判斷下列敘述中正確的是( )序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2————Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸————C12A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－ ＋3H2O2＋6H＋2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－解析：Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)只氧化Fe2＋，Cl2足量時(shí)可氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯(cuò)；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；③組反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－。根據(jù)這一特征判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A．2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3B．K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2C．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClD．6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO41．C 解析：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O是一個(gè)歸中反應(yīng)，生成的是單質(zhì)，則最相似的是C。專題二 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一、考情播報(bào)：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的問題，幾乎每年的高考都會(huì)有所涉及，電解質(zhì)是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提和基礎(chǔ)。D也是歸中反應(yīng)，但生成的是化合物。答案：A預(yù)測(cè)題4．已知還原性Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42 －＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO42 －=SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)24．C 解析：從C項(xiàng)得到的還原性是H2O2＞SO2，與所給的結(jié)論相違背。 5 / 5。要能夠?qū)ΤＲ婋娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)的概念進(jìn)行辨析并且能夠區(qū)分。A項(xiàng)中的反應(yīng)為置換反應(yīng)；B項(xiàng)中的反應(yīng)屬于分解反