【正文】 果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為 ▲ 。酸溶反應(yīng)調(diào)節(jié)pH操作1操作2中和產(chǎn)品高錳酸鉀硫酸錳硫酸鋁土礦粉（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為 。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀完全沉淀回答下列問題：⑴加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 ▲ 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 ▲ 。L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（ mol（5）圖8是煅燒MnSO4?H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。（2）在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋? ；體系中要通入適量的氫氣是為了 ?！疽阎篒2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】 ①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)； ②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：： ▲ ；： ▲ ；，洗滌；，研磨。反應(yīng)III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。若反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2－)＝ ▲ 。?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL ?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 。H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液。(2) 甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3) 該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4步驟4：將步驟3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 mL。a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣b．反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1c．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥(4) 反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會(huì)超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是 。（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________。工業(yè)流程題18．我省物產(chǎn)資源豐富。Na2SONiSO4（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol?L1的 H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。(5) (NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。5H2O晶體的純度。(3) 加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為8～9，實(shí)驗(yàn)室中檢測(cè)溶液pH的簡(jiǎn)單方法是________________。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。H2O沉淀。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）34．汞(熔點(diǎn)－39℃，沸點(diǎn)356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)10－310－20）⑷①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右圖所示）。（2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是： ▲ 。40．(12分) 氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。第 15 頁 共 15 頁。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： （1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。② mol下列分析錯(cuò)誤的是A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率35．（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。32．（13分）工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液