學習氮和磷必須注意的幾個問題(留存版)
【正文】 %硝酸銨，需氨多少噸？解析：(1)設從1 mol NH3開始轉化：1mol NH3━━ NO━━ HNO3━━ NH3 ,則制硝酸的氨為1mol , ， 1/100%=%。H2O]= C ?！边@是一個具有普遍性的錯誤結論。一、 注意走出學習上的誤區(qū)學好《氮族元素》的重要條件是必須走出學習中存在的誤區(qū)：即認識誤區(qū)、方法誤區(qū)、理解誤區(qū)。事實上，NO2可完全溶于NaOH溶液中：2 NO2 +2 NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O，而且有NO2+ NO+2NaOH=2NaNO2 +H2O。引伸：實驗室制NO、NO2氣體：制備氣體試劑主要儀器條件收集方法NOCu+HNO3（?。﹫@底燒瓶加熱排水法NO2Cu+HNO3（濃）園底燒瓶+分液漏斗/向上排氣法實驗三、實驗室制氨氣操作：大試管口稍向下傾斜，用棉花塞住集氣管口。解析：混合氣遇水“同歸于盡”時，NO2占8mL，O2占2mL。0 X≤ 8 y = 1 5x/410 x 8 y = 5x/3 40/32． 硝酸與金屬反應計算金屬每失1mol電子，必有1/a mol HNO3被還原（a為反應中N元素化合價變化值），必有1mol NO3—與金屬結合生成鹽，即金屬每失1mol 電子，必耗HNO3（1+1/a）mol。引伸：①只用堿石灰干燥，不用CaClP2O濃硫酸干燥；②實驗室制少量NH3，還可以用往濃氨水中加入固體燒堿或加熱濃氨水的方法；③制氨的方法可用于的檢驗NH4+的存在。誤區(qū)二、濃硝酸不
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