【正文】 層所含電子數(shù)是K電子層上所含電子數(shù)的3倍,試通過(guò)計(jì)算推斷出：(1)A、B的元素名稱.(2)m和n的值.(3) Am在自然界中一種常見(jiàn)的同素異形體的化學(xué)式.解 根據(jù)題意得 (1)A是氧,B是氮(2)m =3,n =2(3)OB、C、,在其最高價(jià)氧化物中D含量為40%.：(1)A、B、C、D是何種元素.(2)B、C、D單質(zhì)的還原性.(3)向D的氫化物的水溶液中滴加少量的A單質(zhì),寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.解 由H2R知D可顯－2價(jià),D的最高正化合價(jià)為6,最高價(jià)氧化物為DO3. 解得D =32,D的原子序數(shù)為16,D為硫元素,符合題意.答： (1)A： Br, B： Mg, C： Al, D：S (2)Mg＞Al＞S (3)H2S＋Br2===S↓＋2HBr、推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置.解 X是溴,位于第4周期第ⅦA族.由Yn+＋ne===Y,可知n =2,Y的化合價(jià)為＋ Y＋2HCl===YCl2＋H2↑ m 2 m： =2： m m =40(g/mol)Y元素為鈣,位于第4周期第ⅡA族.：每個(gè)分子中有10個(gè)電子的氫化物有(寫(xiě)出四種分子)(寫(xiě)出六種離子的符號(hào))_________________.HF、H2O、NHCH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、F－、OOH－、B、C、D四種元素,已知B的單質(zhì)在一定條件下,。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物。140 56 六 ⅡA 鋇在該題中的有關(guān)化學(xué)方程式為XCO3 + H2SO4 === XSO4↓+ CO2 ↑+H2O （1）從題中可知酸過(guò)量，∴H2SO4 + 2NaOH === NaSO4 + 2H2O （2）設(shè)XCO3中X 的質(zhì)量數(shù)為a根據(jù) XCO3 ~ H2SO4 a+60 98 4 解出a=140于是X的質(zhì)量數(shù)為140X的質(zhì)子數(shù)為140－84=56，其原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，∴在周期表中處于第六周期，ⅡA族，是鋇， 氧化物M2O3，元素M中含14個(gè)中子，則M的化學(xué)名稱為_(kāi)___，元素符號(hào)為_(kāi)___，氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___，元素的核外電子總數(shù)為_(kāi)___，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。且1 mol HnROm中R原子的核外電子總數(shù)比1 mol HnROm中氫原子和氧原子的核外電子總數(shù)少16 mol，試求R的原子序數(shù)。（J）含氧量最高的離子化合物和共價(jià)化合物分別是（填化學(xué)式）_______和________。（L）(3)、(7)、(9)三種元素的最高氧化物的水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的順序是________。根據(jù)質(zhì)量關(guān)系有：（1n+A+16m）－（1x+A）=64 根據(jù)電子數(shù)關(guān)系有：1n+8m=Z+16根據(jù)HxROm中化合價(jià)關(guān)系有：（+1）n +（+a）1 + （2）m=0根據(jù)HxR中化合價(jià)關(guān)系有：（+1）x+[－（8－a）]=0 解得：n=1，m=4，x=1，z=17，a=7 則R的原子序數(shù)z=17：下列有關(guān)元素X及其化合物的推斷中，不正確的是（ ）(A)X的最高價(jià)氧化物為XO(B)X能形成氣態(tài)氫化物H2X(C)X的最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性(D)X易形成離子型化合物B翰林匯′和R′′兩種同位素。如果把7molA、5molB和3molC混合均勻。 O F H Na Si,X和Y間形成的常見(jiàn)化合物的分子式可表示為Y2X、Y2X2,則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于（ ）(A)16 (B)17 (C)18 (D)19D翰林匯，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)： (1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，為_(kāi)_____元素（金屬、非金屬）。C+和D－的電子層結(jié)構(gòu)相同,且D與A原子的電子層數(shù)相同.(1)寫(xiě)出元素名稱：A________,B________,C________,D________.(2)寫(xiě)出X、Y分別與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式________________________,________________________.(3)寫(xiě)出X的水溶液長(zhǎng)期露置于空氣中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________.(1) A： 硫, B： 氫, C： 鉀, D： 氯(2)H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H+ Cu2+＋S2===CuS↓ (3) ：(1)元素的原子量絕大多數(shù)都不是整數(shù),解釋為_(kāi)___________________________.(2)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O,解釋為_(kāi)__________________________.(3)氟沒(méi)有正化合價(jià),解釋為_(kāi)_______________________. (1)元素的原子量是其天然同位素原子量的平均值,且?guī)缀跛械脑囟加型凰?(2)Be元素位于周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近,所