【正文】 K1＜K2下列說法正確的是（ ）A．25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的KwB．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同C．由水電離出的c(H＋)＝110－13mol/L的溶液，可能存在大量的Na＋、Fe2＋、AlO2－、SO42－D．某溫度下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性下列說法正確的是（ ）A．③實驗2中，平衡常數(shù)K2為 。（5）C的氫化物在水中溶解度非常大，請說明原因 。（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有 種，寫出其中1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。（I1表示第一電離能）請回答下列問題：（1）在上述六種元素中，電負性最大的是 （填元素符號）。（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。高三化學(xué)綜合訓(xùn)練卷（章6~章8）制卷：蔡宜波 時間：2013222一、選擇題（共7小題，共計42分）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A、已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋， kJ/molB、已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C、已知OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l) ΔH＝－，D、已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1，C(s)＋CO2(g)＝2CO (g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH22CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400。 已知：①2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l) △H1＝－1214 kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。