【正文】 H溶液顯堿性的原因 。FX溶液濾液A固體C鹽酸D溶液B沉淀GH△固體EN藍(lán)色沉淀YF②③M①④ 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為 ；F的電子式為 。試寫(xiě)出Na2FO2和Na2F2O4相互反應(yīng)生成保護(hù)層的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。 + 7OH— 2FeO22— + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl— + 4H2O（3）Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH（4）太大；（每空2分）3.（共12分）（每空2分）⑴H化學(xué)式:Fe3O4 D的電子式: ⑵Cl2 + 2OH ＝ Cl + ClO + H2O ⑶2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2↑⑷3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + H2↑ ⑸FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體, Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而凈水△催化劑Δ4．(8分)（1）2Mg+CO2====2MgO+C。⑵Na2FO2和Na2F2O4均為易溶于水的鹽。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。(5)反應(yīng)①中， C與足量的F作用，恢復(fù)到25℃，寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。 。②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系______________________________________________________。 。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中反應(yīng)①一④是某工業(yè)流程的重要組成部分：試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)②和⑤的離子方程式：②_______________________________________，⑤_______________________________________；（2）操作I和操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)分別是_________和___________；（3）H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須是干燥的，干燥H氣體時(shí)所選擇的干燥劑可以是________（4）J的化學(xué)式為_(kāi)___________，其晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和________（5）有人說(shuō)在反應(yīng)⑤中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_____________ ______________________________________________。Na2FO2溶于過(guò)量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。 (2分) （2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；(2分)（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O。⑶事實(shí)上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng)①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能發(fā)生可逆反應(yīng)，在F表面生成一層致密的氧化物保護(hù)層。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見(jiàn)的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： 。請(qǐng)推測(cè)該材料可能用途之一是 。⑶若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________，B固體屬于___________晶體。答案1．(10分)⑴＋12282 (1分) C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O