【正文】 2 L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g) pC(g) Δ H=?反應(yīng)情況記錄如下表： 時(shí)間 c(A)/mol L1，此時(shí)容器的體積為 ________mL， B 的轉(zhuǎn)化率α甲 (B)為 ________。由圖 a 知 3 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，Δ c(X)∶Δ c(Y)∶Δ c(Z) ＝ (－ )∶ (－ )∶ (－ 0)＝ 1∶ 1∶ 2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋ Y(g) 2Z(g)， Y 的轉(zhuǎn)化率＝ － 100%＝ 62． 5%，故 C 錯(cuò)；由圖b 知 T1T2；溫度越高，平衡時(shí) c(Z)越大，表明升溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 A 錯(cuò)；升溫時(shí)， v(正 )、 v(逆 )都增大，故 B 錯(cuò)。 L1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行， A對；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B 錯(cuò)；充入 N2對平衡沒有影響， C錯(cuò)；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響， D 錯(cuò)。 (3)甲在恒壓下反應(yīng)，體積不斷縮小，乙和甲相比，乙相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)速率慢， B 的轉(zhuǎn)化率小。 14 【解析】 (1)反應(yīng)中有固體 D生成，混合氣體的總質(zhì)量或固體的總質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)， A、 D 正確； v 正 (C)∶ v 正 (B)＝ 2∶ 3， 3v 正 (C)＝ 2v 正 (B)可知， 3v 正 (C)＝ 2v 正 (B)＝ 2v 逆 (B)時(shí)，反應(yīng)才平衡， B 項(xiàng)錯(cuò)； A 與 B 的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)， A、 B 的轉(zhuǎn)化率始終相等， C 項(xiàng)錯(cuò)。 mol1 12.【解題指南】解答該題要注意以下 3 點(diǎn)： (1)根據(jù) CO 與 CO2的濃度比值關(guān)系得出平衡移動(dòng)的方向，然后再進(jìn)行判斷。容器容積不變，充入 A， A 濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變， K 值不變，故 A 正確；等溫等體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，利用“三段式法”算出達(dá)到平衡狀態(tài)后容器中氣體總物質(zhì)的量為 a+bn2 ，故壓強(qiáng)之比為 (a+b)∶ (a+bn2 )，故 B 正確； 2v 正 (A)=v 正 (B)，即 v 正 (B)=v 逆 (B)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C 正確；充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但容器容積不變，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，故 D錯(cuò)。 反應(yīng)開始至 a 點(diǎn)時(shí) v(H2)=1 mol A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B． v 正 (CO)=v 逆 (H2O) C．生成 n mol CO的同時(shí)生成 n mol H2 D． 1 mol H— H鍵斷裂的同時(shí)斷裂 2 mol H— O 鍵 (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓 (縮小容積、其他條件不變 )，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 ______(填寫“不變”“變小”或“變大” )。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 mol，乙中加入 HI mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。如果在反應(yīng)中用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示正反應(yīng)速率，用 v′ (A)， v′ (B)、 v′ (C)表示逆反應(yīng)速率，下列描述中正確的是 ( ) A．在容器中，任何時(shí)候 v(A)=v(B)=v(C) B．在任何時(shí)候容器中都必然存在著： v(A)∶ v(B)∶ v(C)＝ v′ (A)∶ v′ (B)∶ v′ (C)＝ 1∶ 2∶ 3 C．當(dāng) v(A)=v(B)＝ v′ (A)=v′ (B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D．當(dāng) v′ (A)＝ 12 v′ (B)時(shí)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡 2．一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) A．①②⑤ B．③④ ⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧ 7．某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng) 2A(g) B(g)＋ 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)， A、 B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4 mol、 2 mol、 4 mol。 (1)下列措施中能使平衡時(shí) c(CO)/c(CO2)增大的是 _________(填序號(hào) )。三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗均是正向反應(yīng)，因此兩者相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，但是由于逆反應(yīng)速率減小的程度比正反應(yīng)速率減小的程度大，因此平衡正向移動(dòng)； 由于反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)