【正文】 子參加的反應，不能寫離子方程式。 ⑥ 離子之間相互結(jié)合成絡離子時不能大量共存。 分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、 PH 值、溶液顏色、水的電離情況等。 ③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。 2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。 如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 4+2NH3↑+2H 2O H2S 氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注： Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)） （ 2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?NaHS03溶液和稀硫酸反應： HSO3－ +H+ = SO2↑ +H2O (4)對于微溶物的處理有三種情況； ① 在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。但有 NO3存在時的酸性溶液 ， Fe2+等還原性離子不與之共存。 ③ 某些弱酸的陰離子，如： CH3COO 、 S CO3 PO4 AlO SO3 ClO 、 SiO32— 等離子在水溶液中發(fā)生水解，有 H‘ 則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。如 C02 氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH=CaCO3 ↓ +H2O ③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。今后命題的發(fā)展趨勢是： (1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、 pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等； (2)定性中有定量，如“由水電離出的 c(H+)=1104mol而易溶于水的CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。如形成 BaS0 CaS0 H2Si0 Ca(OH) MgS0 MgC0 PbCl H2S0 Ag2S04等。但 SO42與 Ba2+不共存。 ①某些弱堿金屑陽離子，如： Zn2+、 Fe3